《北京桥梓中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京桥梓中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京桥梓中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 参考答案：B略2. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 定容时俯视凹液面C. 称量Na2SO4 时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码）D. 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再配制成100 ml溶液参考答
2、案：C试题分析：A配制过程中需要添加水，容量瓶中原有少量蒸馏水，对结果无影响，故A错误；B定容时俯视凹液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故B错误；C称量Na2SO4时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码），导致实际溶质的质量偏小，浓度偏低，故C正确；D将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再配制成100ml溶液，所得浓度为1mol/L，故D正确；答案为C。【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=n/V。常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称
3、量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。3. 除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用（）A水B盐酸C氨水D氢氧化钠溶液参考答案：D解：A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A错误；B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B错误；C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C错误；D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝
4、酸钠溶液，同时不能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D正确。4. 下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8 电子结构的是ABeCl2、PCl5BPCl3、N2CCOCl2（光气）、SF6 DXeF2、BF3参考答案：B略5. 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）A.L B.L C.L D.L参考答案：A略6. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是A49 B11 C76 D67参考答案：C略7. 早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：
5、NO2 + SO2 = NO + SO3，该反应中SO2作A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 干燥剂参考答案：B略8. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液参考答案：D考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所
6、含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.5mol/L2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl物质的量浓度为 0.25mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度为 1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D点评：抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大9
7、. 关于天然气的下列说法中不正确的是A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、天然气燃烧的产物中，SO2含量少C、天然气与空气混合点燃不会发生爆炸D、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量参考答案：A略10. 下列物质性质的比较中正确的是 A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略11. 下列反应属于非氧化还原反应的是AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O十2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2十H2O
8、DCu2（OH）2CO32CuOCO2H2O参考答案：CD12. 某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 ()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3参考答案：D13. 下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是 ( ) A在空气中表面均能生成氧化物 B均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：AlFeNa C均能从溶液中置换出铜 D均能与盐酸反应置换出氢气参考答案：C14
9、. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）。A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸参考答案：B略15. 下列叙述与胶体知识无关的是A“卤水点豆腐” B明矾可用作净水剂C在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀参考答案：D试题分析：A、在豆浆里中入盐卤做豆腐 盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，A错误；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，B错误；C、胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，C错误；D、FeC
10、l3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，D正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：(1)Cu、Fe过滤洗涤（2）Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是_（填序号），理由是_。你是否有简便的方法，若有，请写出做法: _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 g/mol，A的相对原子质量是参考答案：136g/mol；65考点：摩尔质量；相对原子质量及其计算.
11、专题：计算题分析：先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量解答：解：因氯化物ACl2中含有0.4molCl可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）=136g/mol，所以ACl2相对分子质量为136，则A的相对原子质量为13635.52=65故答案为：136g/mol；65点评：本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系1
12、8. 取15克含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3克氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀23.3克。求：（1）样品中所含硫酸钠的质量。（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数。参考答案：解：设样品中的Na2SO4的质量为X，同时生成NaCl的质量为Y Na2SO4+BaCl2= BaSO4+ 2Na Cl 142 233 117 X 23.3g YYX 23.3g 142 = 233 =117 X=14.2g Y=11.7g 所以，生成物溶液的溶质质量分数为100%=12.5% 11.7g+（15g-14.2g） 15g+108.3g-23.3g12.5%答：（1）样品中所含硫酸钠的质量为14.2g。（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数 。略19. 将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2 气体体积为22.4L，求(1)CaCO3的质量。(2)盐酸物质的量浓度。参考答案：（1）100g（2）4mol/L
