《北京松榆里第二中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京松榆里第二中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京松榆里第二中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将156 g Na2O2和54 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体672 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A标准状况下，反应过程中得到784L的气体B最终得到的溶液中c（Na）c（Cl）c（OH）C最终得到78 g的沉淀 D最终得到的溶液中c（Na）15 molL1参考答案：C略2. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是
2、弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱参考答案：AD3. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略4. 铅蓄电池的工作原理为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d电极反应式PbSO4 + 2H2O - 2e- =
3、PbO2 + 4H+ + SO42-B 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42- 向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略5. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D人体细胞内存在的HCO3-H2CO3与 HPO4?HPO42-维持了酸碱的生理平衡参考答案：DA中硅胶与生石灰均
4、有吸水性，但没有还原性，仅能防止食物受潮，所以A错误。B蛋白质低温下 会变质，所以B错误。C中52%Vol是指100ml白酒中含有52ml酒精，所以C错误。D中人体细胞内存在的HCO3-H2CO3与 HPO4?HPO42-维持了酸碱的生理平衡是正确的6. 下列说法正确的是（ ）A镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品C做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同参考答案：A考点：油脂生活中的材料试题解析：A、镧和镍组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放氢气，其存储原理为镧镍合金吸附氢气，氢气解离
5、为氢原子，储存在其中形成LaNixH6，故A正确；B、含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐产品，故B错误；C、棉、麻的成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故C不正确；D、牛油在碱性条件下水解产物为饱和高级脂肪酸钠和甘油，而花生油的水解产物为不饱和高级脂肪酸和甘油，故D不正确。答案：A 7. 下列各组物质的分类正确的是 （ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱共价化合物：CO2、CC14、CH3CH3 、NH4NO3同位素：1 H+、2H2、3H同素异形体：C60
6、、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A B C D全部正确参考答案：A略8. 短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（）A半径：Y2ZX+W3+B还原性：Y2ZC氧化性：W3+X+D质子数：cdba参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为
7、Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a3=b1=c+2=d+1，可知原子序数abdc，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素A电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，所以半径：Y2ZX+W3+，故A正确；B非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2Z，故B正确；C金属性NaAl，金属性越强其阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+X+，故C正确；D原子序数越大，质子数越大，所以abdc
8、，故D错误，故选D9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强参考答案：A解析：A、与碱溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中有NH4+ ，故A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺
9、激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液中可能存在SO32或HSO3，故B错误；C、将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明Cl2的氧化性，故C错误；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，是酸性环境下的硝酸根离子将Fe(NO3)2氧化的，证明氧化性:HNO3比Fe3强，故D错误。故答案选A10. 下列有关铝及其化合物的说法，正确的是A除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO412H2O）为原料提取铝B明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒C铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品D将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，
10、由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应参考答案：C略11. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A. 未加入稀盐酸之前CN-HCNB. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN)? c(OH-)变大C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H+)增大D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c( CN-)参考答案：C略12. 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）参考答案：B略13. 对于可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO
11、3(g) H0，下列研究目的和图示相符的是参考答案：C略14. 胶体区别浊液和溶液的本质是（ ）A、 丁达尔效应 B、分散质粒子的直径大小C、 可以透过滤纸 D、能发生聚沉参考答案：B略15. 经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物的混合物D两种单质的混合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如图K5327所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)。实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3NOH2ONaOH固体、浓氨水NH3Na2CO3固体、稀H2SO4CO2镁铝合金
12、、NaOH溶液(足量)H2H2O图K5327请回答下列问题：(1)仪器B的名称是_。(2)简述如何检查该装置的气密性：_。(3)实验制取气体时发生反应的离子方程式为：_ _。(4)实验、中，量气管中的液体最好分别是：_、_(只选一种，填字母)。AH2O BCCl4C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：恢复至室温；_；视线与凹液面最低处相平。(6)实验获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数11.0 g10.0 mL347.5 mL21.0 g10.0 mL335.0 mL31.0 g10.0 mL344.5 mL根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1)圆底烧瓶(2)关闭活塞A和分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，若量气管液面升高，说明气密性良好(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)BD(5)使量气管和仪器C两端液面相平(6)27%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：原混合物中Na2CO3为 _g若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质
