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1、北京昌平区第四中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在密闭容器中,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);H0,达到甲平衡在仅改变某一条件后,达到乙平衡,改变的这一条件是()A加入适当催化剂 B升高温度C增大反应物的浓度 D增大压强参考答案:D考点:化学反应速率的影响因素 专题:化学反应速率专题分析:在时间t时,正逆反应速率都增大了,且正反应速率大于逆反应速率,平衡向着正向移动,可以改变的条件为:增大压强或者缩小容器体积,不能通过温度改变来实现,因为正反应为放热,升高温度反应速率增
2、大,但是平衡向着逆向移动,逆反应速率大于正反应速率,据此进行分析解答:解:根据图示可知,在时间t时,正逆反应速率都增大了,且正反应速率大于逆反应速率,平衡向着正向移动,可以改变的条件为:增大压强或者缩小容器体积,A、加入催化剂,正逆反应速率同时增大且相等,故A错误;B、升高温度,正逆反应速率都增大,但是平衡向着逆向移动,逆反应速率大于正反应速率,故B错误;C、增大反应物浓度,在t这个时间,逆反应速率变化变化,故C错误;D、增大压强,平衡向着正向移动,正反应速率大于逆反应速率,故D正确;故选D点评:本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系,会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键,难度中
3、等2. 在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案:C3. 下列说法错误的是( )A钢板镀锌可以防止锈蚀B羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D生铁和普通钢都是铁碳合金参考答案:B略4. 催化氧化产物是的醇是: ( ) 参考答案:A略5. 下列关于溶液配制的操作正确的是A将l0 g ZnSO4溶解在90 g水中配制质量分数为10的ZnSO4溶液B将1mol氯化钠溶解在1L水中准确配制物质的量浓度为1
4、molL-1 的氯化钠溶液C为减小配制一定物质的量浓度溶液的误差,容量瓶必须洗净并干燥后才能使用D为减小配制一定物质的量浓度溶液的误差,移液后必须用蒸馏水洗滴烧杯和玻璃棒2-3次,并把洗滴液并入容量瓶中参考答案:AD6. 下列各醇中,能发生消去反应生成CHC=CH3的是 ( )ACH3CHOH B. CH3CH2CH2CH2OH CCH3CHCH2OH D. CH3CCH2OH 参考答案:C略7. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质 A 酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮参考答案:C8. 镍镉(NiCd)
5、可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd +2NiOOH +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A放电时负极得电子,质量减轻B放电时电解质溶液中的OH向负极移动C充电时阴极附近溶液的pH减小D充电时阳极反应:Ni(OH)2e+OHNiOOH+H2O参考答案:BD略9. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到 实验目的是 ( ) 混合物试剂分离方法A苯(苯酚)溴水过滤B乙烷(乙烯)氢气加热C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏D淀粉(氯化钠)蒸馏水渗析参考答案:D略10. S的摩
6、尔质量为 A 32 B 32g/mol C 32g D 32mol参考答案:B略11. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案:D略12. 下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水:HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸:3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O322Cl23H2O=2SO324Cl6H参考答案:CNH3H2O是弱电解质,应写化学式,A错误;B中Fe3能氧化I,B错误;Cl2可将SO32氧化为SO42,D错误。故答案C。13. 已知反应m
7、X(g)nY(g) qZ(g);H0,mnq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案:B略14. 下列离子方程式正确的是:()(A)铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2(B)碳酸钙与稀硝酸:CO32 + 2H+ CO2 + H2O(C)盐酸与氢氧化钡溶液:H+ + OH H2O(D)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液: SO42+ Ba2+ BaSO4参考答案:C略15.
8、 在N2+3H22NH3的反应中,经一段时间后,NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/ L,在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(Ls),则反应所经过的时间为A. 0.2s B. 1.0s C. 1.5s D. 2.0s 参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)合成氨的流程示意图如下:回答下列问题:(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是 , ;氢气的来源是水和碳氢纯合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式 , ;(2)设备A中含有电加热器,触媒和热交换器,设备A的名称是 ,其
9、中发生的化学方程式为 ;(3)设备B的名称是 ,其中m和n是两个通水口,入水口是 (填“m”或 “n”)。不宜从相反方向通水的原因是 ;(4)设备C的作用是 。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质,再通入足量的氯气。求反应中:被溴单质氧化的KI的质量 被还原的氯气的质量参考答案:被溴单质氧化的KI质量为16.6g 被还原的氯气的质量为5.325g18. A、B两种烃的最简式相同,7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中,得到沉淀60g。A不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不与溴水反应,B能使这两种溶液褪色。0.5mol B完
10、全燃烧生成22.4LCO2(标准状况),在相同状况下,A与B蒸气的密度比为3:1.写出这两种烃的结构简式。参考答案:A:B:CHCH解析:首先由B可以使溴水及高锰酸钾溶液褪色,即可以判断B为烯烃或者是炔烃。因为:0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况)所以:B中含有2个碳原子。再由A、B的组件式相同,且A与B蒸气的密度比为3:1,故A分子中含有6个碳原子。 由:A(C6Hx)6CO26CaCO3 (72+x)g 600g 7.8g60g (72+x)/ 7.8 = 600/ 60 解之可得:x=6 则:A为C6H6,B为C2H219. 将含有C、H、O的芳香族化合物3.24 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。燃烧此化合物3.24g,须消耗氧气的质量是多少? 求此化合物的分子式?该化合物1H核磁共振谱上有5个信号峰,试写出符合的结构简式。参考答案:(1)。氧气的质量为:8。16g (2)。分子式为;C7H8O (3)C6H5CH2OH 略