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1、上海启良中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是AFeCl2 BNO CFe3O4 DSO2参考答案：A略2. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是 （ ） A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3COOCH3 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素 参考答案：D略3. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）AKMnO4BCa（ClO）2CCl2DH2O2参考答案：D【考点】物质的分离、提纯
2、的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】亚硫酸具有还原性，选择氧化剂可除杂，除杂时不能引入新杂质，以此来解答【解答】解：A、B、C均可氧化亚硫酸，但引入新杂质，只有D中氧化亚硫酸，过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故选D4. 将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈( )A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色参考答案：B略5. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A. 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B. 除去C2H5OH中的少量CH3COOH，可以加入饱和Na2CO3溶液，然后分液C. 除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，可
3、加入NaOH溶液，然后分液D. 除去乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气参考答案：C【详解】A溴、溴苯互溶，且溴不易溶于水，加水后通过分液无法分离，故A错误；BNa2CO3溶液能够与乙酸反应，但乙醇易溶于水，不能利用分液法分离，故B错误；C硝基苯难溶于水，酸碱反应后，与硝基苯分层，然后静置，分液，可以分离，故C正确；D乙烯也能够被高锰酸钾氧化，不符合除杂原则，故D错误；答案选C。6. 氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是
4、（ ）A2Q1+Q2 Q3 BQ1+Q2 2Q3 C2Q1+Q2 4Q3 D2Q1+Q2 2Q3参考答案：C略7. 下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 （ ）A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平参考答案：B略8. 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A)0.5mol/(Ls) B. v(B)0.2mol/(Ls)C. v(C)0.9mol/(Ls) D. v(D)1mol/(Ls)参考答案：C将各速率均用B表示：A
5、. v(A)/20.25mol/(Ls) ; B. v(B)0.2mol/(Ls);C. v(C)/30.3mol/(Ls) D. v(D)/40.25mol/(Ls),故C最快。9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAB14g N2中含有的原子数为NA C标准状况下，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：B略10. 我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是A. AgNO3 B. KI C. NaCl
6、O D. FeCl2参考答案：C氯气部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等。则A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，A错误；B、碘化钾被氯气氧化，可变质，B错误；C、由于次氯酸钠起漂白作用时需要转化为次氯酸，所以可以用自来水配制次氯酸钠溶液，C正确；D、氯化亚铁易被氧化为氯化铁而变质，D错误，答案选C。点睛：明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，答题时需要灵活应用。11.
7、 下列有机物中，不属于烃的是A. CH2 = CH2B. C. CH3CH2CH3D. CH3COOH参考答案：D【详解】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；故合理选项是D。12. 设表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 （）A1mol羟基（OH）含有10个电子B在18gH218O中含有10个中子C标准状况下，22.
8、4四氯化碳含有个四氯化碳分子D室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3参考答案：D略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4L的氖气含约NA个氖原子。B.常温常压下，1mol氨气中含有10 NA个电子。C.标准状况下，22.4L水中含有3 NA个原子核。D. 0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42总数为0.9NA参考答案：CD略14. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3参考答案：C只有N
9、aOH 与四种试剂混合后的现象不同：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故答案为C15. 25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D110104109参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量
10、分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直
11、到液面接近刻线23 cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_。参考答案：（1）应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器2.1250量筒，玻璃棒，胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D、（3） 保证溶质全部转入 容量瓶中 （4） 偏低 偏低 偏低 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则
12、盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？参考答案：所需盐酸的体积为0.2L , 生成氯化锌的物质的量为 0.2mol产生氢气的体积为4.48L略18. 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体_L。（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？参考答案：(1)11.2
13、 (2)5.00 mol/L (3)15.68L【分析】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；（2）根据离子方程式NH4+OH=NH3+H2O进行计算；（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。【详解】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L；（2）根据离子方程式：NH4+OH=NH3+H2O，n(NaOH)= n(NH3)= =0.5 mol，c(NaOH)= =5.00 mol/L；（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1，V1=100mL=150 mL140 mL，51.6g铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2L =15.68L。19. （9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol(Lmin)-1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;（2）2 min末时Y的浓度。 （3）化学反应方程式中n 值是多少？参考答
