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1、2021年重庆梅子中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应 A+BC（正反应为放热反应）分两步进行 A+BX （正反应为吸热反应）XC（正反应为放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B. C. D. 参考答案：B由反应 A+BC（H0）分两步进行A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，
2、图象B符合，正确选项B。点睛：明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。2. 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是A、H2 + O2=2H2O H= -571.6KJ/molB、H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) H= -142.9KJ/molC、H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) H= -285.8KJ/molD、2H2 (g) + O
3、2(g) = 2H2O (g) H= -571.6KJ/mol 参考答案：C略3. 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A.150mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C.150mL 2 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L AlCl3溶液参考答案：C【Ks5u解析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 molL-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L2=2mol/L，A.1 molL-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L
4、 ，A错误；B. 2.0 molL-1氯化钙溶液中氯离子浓度为2.0mol/L2=4mol/L，B错误；C、150 mL 2 molL-1氯化钾溶液中氯离子浓度为2mol/L1=2mol/L；D. 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度为1mol/L3=3mol/L；选C。4. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色红色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色参考答案：C略5. 在实验室里不宜长期放置，应在使用时新配制的溶液的是： 酚酞试剂 银氨溶
5、液 Na2CO3溶液 氢氧化铜悬浊液 酸化的FeCl3 氯水A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：C6. 下列叙述正确的是 ( )A直径介于110 nm之间的粒子称为胶体 BFe(OH)3胶体是纯净物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子不可以透过滤纸参考答案：C略7. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量 分数的大小顺序为()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙参考答案：B8. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是 参考答案：A【详解】A、碳酸钙受热分解
6、生成氧化钙，氧化钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，所以各步转化均能实现，故A正确；B、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以不能实现，故B错误；C、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮，而不是氢气，所以无法实现转化，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，所以不能实现转化，故D错误；故答案选A。9. 下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.021023B. 常温常压下，32gO3中含有的分子数为26.021023C. 1molL1Al2(SO4)3中含有的铝离子数为26.0210 23D. 2molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为26
7、.021023参考答案：DA、标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B、32g O3的物质的量= mol，则分子数为6.021023，故B错误；C、没有已知溶液的体积，无法计算铝离子的物质的量，故C错误；D、Cl2与足量NaOH的反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其中每反应1mol Cl2转移1mol电子，故反应2mol Cl2转移电子数为26.021023，故D正确，故选D。点睛：本题B、C选项为易错点，B选项要注意，温度与压强只对气体的体积有影响，与气体的质量无关；C选项易被惯性思维误导认为Al2(SO4)3的物质的量为1mol。10. 下
8、列元素中，原子半径最大的是( )。ALi BNa CF DCl参考答案：B11. 某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32-、OH，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中A. 一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B. 可能存在Cl、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C. 一定存在H+、Na+、OHD. 一定存在Na+、CO32-、OH，可能存在Cl参考答案：D【详解】水样是无色的，则一定不存在Cu2+，向
9、水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，则一定大量存在氢氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，说明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，由此可以得出水样中一定存在Na+、CO32-、OH，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl不能确定，所以选项ABC均是错误的，D正确，答案选D。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，钠离子的判断是解答的易错点，注意溶液显电中性特点的灵活应用。12. 以下对粒子结构或性质的叙述正确的是（）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定
10、相同B由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C简单阴离子的核外电子排布一定与其上一周期稀有气体原子核外排布相同D两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素参考答案：D试题分析：A 两种微粒，若核外电子排布完全相同，原子核内的质子不一定相同，所以化学性质不一定相同。错误。B由单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子核外电子排布。如H+核外无电子。C阴离子的核外电子排布不一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同。如H-与同一周期稀有气体原子核外排布相同。错误。D 两原子，如果核外电子排布相同，核内质子数也相同。则一定属于同一种元素。正确。13. 一定条件下，可逆反应2A
11、B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速率 逆反应速率A.v（A）=2mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 参考答案：D略14. A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：AB B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族 D.A肯定是金属元素参考答案：AC15. 下列工业上制备物质的过程中，
12、无氧化还原反应发生的是 A合成氨 B从铝土矿中获得铝 C玻璃制备 D从海水中获得氯气参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 兰州一中高一某化学兴趣小组需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。（2）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯 G. 漏斗。 完成该实验不需选用的仪器是_（将仪器标号填在横线上）。（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。A.容量瓶使用前未干燥B.用
13、量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。A. 使用前要检验是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)5.4 (2) BG (3) BDE (4) AD解析：（1）现需要0.10 mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的该溶液，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.10 mol/L1L=V1.84 g/cm-398%/98g/mol，V5.4mL。（2）实验过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。（3）A.容量瓶使用前未干燥，无影响；B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视，所量取硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；C.定容时观察液面俯视，所加水的体积减小，所配溶液浓度偏高；D.定容时观察液面仰视，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低；E
