《2021年重庆广厦中学校高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年重庆广厦中学校高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年重庆广厦中学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）A. 3：1B. 1：3C. 1：2D. 1：1参考答案：B【分析】盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反应的化学方程式进行计算。【详解】设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中发生
2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1y 则（x+ ）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案选B。【点睛】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意利用物质的性质，根据反应的化学方程式计算，体积变化的原因是由于NO2与水反应的缘故，试题培养了学生的化学计算能力。2. 防止水体污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区销售的洗衣粉中不得含有A硅酸钠 B烷基苯磺酸钠 C三聚磷酸钠 D蛋白酶参考答案：C3. 下列关于营养物质的说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 大部分酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯
3、，能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：A【详解】A项、蔗糖和麦芽糖为双糖，果糖为单糖，故A错误；B项、酶是具有催化作用的蛋白质或RNA，大部分酶是蛋白质，是一种生物催化剂,具有高选择催化性能，故B正确；C项、植物油含不饱和脂肪酸酯，官能团为碳碳双键和酯基，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D项、淀粉和纤维素是多糖，一定条件下发生水解反应，水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选A。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握基本营养物质的结构性质的异同是解答关键。4. 常温下，分别将四块形状相同
4、、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ） A、150mL 2molL-1的盐酸 B、500mL 2molL-1的硫酸 C、50mL 6molL-1的稀硝酸 D、50mL 18.4molL-1的硫酸参考答案：B略5. 把下列四种X的溶液分别加入盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是()A20 mL3 mol/L B25 mL2 mol/LC10 mL4 mol/L D10 mL2 mol/L参考答案：A解析A中X的物质的量最大，稀释到50 mL，X的物质的量浓度最大。6. 取3.38g K2C
5、O3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为（ ）A1:2 B1:1 C2:1 D2:3参考答案：A7. 下列4组连线中，完全正确的一组是ABCD参考答案：A8. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊参考答案：C略9. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( )参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质
6、的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。10. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是( )ACH3CH2CH2CH3 B C D 参考答案：C略11. 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x，则W g Rm-离子所含中子的物质的量为（ ）A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C. W/A(A-x-m)mol D.W/A(A-x+m)mol参考答案：D12. 将银和少
7、量稀硝酸混合加热反应完全后向其中再加入下列物质，能使银继续溶解的是ACuSO4溶液 B浓HNO3溶液 CNaCl溶液 DAgNO3溶液 参考答案：B13. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏且该物质属于非电解质的是ASO2 BBaSO4 CCl2 DC2H5OH参考答案：A略14. 下列关于浓硝酸的说法不正确的是( )A. 光照易分解B. 露置于空气中溶液浓度降低C. 能与碳反应说明其具有强氧化性D. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化参考答案：D浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。所以A、光照易分解是其不稳定性的表现，故A正确；B、露置于空气中因其挥发导
8、致溶质减少，溶液浓度降低，故B正确；C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故C正确；D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化，所以D错误。因此本题答案为D。15. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振
9、荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是 ，其作用是： 导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因_（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是： ; （3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 _ 层（填“上”或“下” ）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。参考答案：（8分，每空1分）（1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）; 防倒吸（2） (2分) （3）上；分液漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）32 g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好
10、完全反应，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。求(1) NO、NO2的体积各为多少？(2) 此硝酸的浓度为多少？参考答案：（每个方程式1分；算出体积2分；算出浓度2分。或根据守恒关系算出正确答案也给满分，共6分）：(1)NO2为5.6L NO为5.6 L (2)10 mol/L略18. 将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：（1）反应的铜粉为多少mol。（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？参考答案：（8分）解： （1）铜
11、的量：n(Cu)=0.03mol.（1分）（2）原HNO3总量： n(HNO3)=CV=2mol/L0.05L=0.1mol.（1分）3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.（1分）3 : 8 : 2.（1分）0.03mol 0.08mol 0.02mol产生NO的量为：n(NO)=0.02mol .（1分）V(NO)= n(NO)Vm=0.02mol22.4L/mol=0.448L.（1分）（3）剩余HNO3的量：0.1mol-0.08mol=0.02mol.（1分）c(HNO3)=0.4 mol/L.（1分）答：（略）。其它正确计算方法参照给分略19. 在某100
12、mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu2的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100 mL）。（写出方程、计算过程才能得分）参考答案：解：在溶液中，n(NO)0.04 mol，n(H)0.06 mol， n(Cu)0.03 mol， 2分发生的反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 2分3 8 20.03 mol 0.06 mol 0.01 mol 2分经分析可知，Cu和NO过量，而H完全反应，由H的物质的量计算得n(Cu2)0.0225 mol，所以c(Cu2)0.225 molL1， 2分答：所得溶液中的Cu2的物质的量浓度为0.225 molL1 2分略
