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1、2021-2022学年辽宁省大连市庄河第三十六初级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在指定条件下，下列各组离子有可能大量共存的是A滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2B水电离出的c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中: K+、Fe2+、I、NO3CpH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32、SO42D加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、CO32参考答案：C略2. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物有3种同分异构体，该芳香烃的
2、名称是：A乙苯 B邻二甲苯 C对二甲苯 D间二甲苯 参考答案：AD略3. 下列关于晶体的说法，一定正确的是( )A. 分子晶体中都存在共价键B. CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4与12个O2紧邻C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B试题分析：A、惰性气体都是单原子分子，其晶体中不存在共价键，错误；B、题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，正确；C、在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，错误；D、金属汞的熔
3、点比I2、蔗糖等的熔点都低，错误。4. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A、加热氯化铵 B、干冰汽化C、石油裂化 D、氯化氢溶于水参考答案：B略5. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是 A、该反应中还原剂是S2O32- B、H2O参与该反应，且作氧化剂 C、根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42- D、上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2参考答案：B略6. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是（ ）
4、A硝酸 B无水乙醇C石灰水 D盐酸参考答案：略7. A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为 A18、6、4 B24、12、6 C18、8、6 D26、14、6参考答案：D略8. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu (OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等D由图像通过控制溶液的pH可分离混合液中Fe3+和Cu2+参考答案：B略9. 已知有热化学方程式：SO2(g
5、)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；H =98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 ( )A、40 B、50 C、80 D、90参考答案：C略10. 在20时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是：ACH4 BC2H4 CC2H6 DC3H8参考答案：略11. 下列物质中不是电解质的是 ABaSO4 BCH3COOH C漂白粉 DCa(OH)2参考答案：C略12. 胡椒酚是某些植物挥发油的成分之一，它的结构简
6、式为HOCH2CHCH2 。下列关于胡椒酚叙述中错误的是 A能发生消去反应 B能发生聚合反应C能发生取代反应 D能与氢氧化钠反应参考答案：A13. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D参考答案：C略14. 温度相同，浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A B C D参考答案：A略15. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.
7、HClO3和HIO D.HClO和HIO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 实验取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (选 填序号)aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性：KMn04溶液为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式 为：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，经适当
8、操作后得干燥 固体233 g 提出猜想 分析上述实验中SO2的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下 猜测： 猜想一：Y气体中可能含有H2； 猜想二： 猜想三： 设计实验，验证猜想为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省 略)。(1)实验装置连接次序为A F F(2)装置B中试剂作用是 。(3)猜想一的理由是 (用化学方程式表示)。(4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 32gCO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体的体积。参考
9、答案：0.8mol ； Vco=4.48L Vco2=13.44L18. 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。参考答案：设1 mol Ni0.97O中含Ni3+x mol，Ni2+(0.97-x) mol；根据电中性：3x mol+2(0.97-x) mol=21 mol x=0.06 Ni2+为(0.97-x) mol=0.91 mol，离子数之比：Ni3+Ni2+=0.060.91=691。略19. 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：1）O2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中SO3的体积分数为多少？ 5）平衡常数K为多少？参考答案：（1）33.3% （2）0.03mol/(Lmin) （3） 16:19 （4）37.5% （5）7.5略
