《2021-2022学年安徽省安庆市石牌高级中学高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省安庆市石牌高级中学高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省安庆市石牌高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-2e-=PbSO4;正极:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A. 0.025mol B. 0.050mol C. 0.10mol D. 0.20mol参考答案：C试题分析：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol
2、，2Cl-2e-=Cl22mol 1molx 0.050mol解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子2mol 2moly 0.1moly=0.1所以消耗硫酸 0.1mol ； 故选C。2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAB常温常压下，17g NH3中含有原子数4NAC常温常压下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA D在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 NA参考答案：B
3、3. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAl DAl3Al(OH)3 参考答案：B解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。4. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸
4、溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略5. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒比普通氢分子多一个氢原子核D该微粒的组成可用H3表示参考答案：C考点：核素 专题：原子组成与结构专题分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答解答：解：A该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B相同质
5、子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确；D粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选C点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大6. 体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 Aa/b Ba/2b Ca/（a+2b） Da/2（a+b）参考答案：C略7. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （）A. 糖类、蛋白质
6、、油脂都属于天然高分子化合物B. 油脂是产生能量最高的营养物质C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开参考答案：BA、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故B正确；C. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误；D. 煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；故选B。8. 下列说法错误的是()A硫酸和磷酸的摩尔质量相等 B18 g水
7、中含有1 mol水分子CO2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量D1 mol CO的质量是28 gmol1参考答案：D略9. 下列事实中，不涉及化学反应的是A. 煤的干馏B. 氯水使有色布条褪色C. 常温下，用铁制容器盛装浓硝酸D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水参考答案：D【详解】A. 煤干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故A错误；B. 氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故B错误；C. 常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反应过程称为钝化，故C错误；D. 利用反渗透膜从海水中
8、分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故D正确；故答案选D。10. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+参考答案：B解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离
9、子故选B11. 下列关于氯气和氯水的说法不正确的是 A在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯B干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C新制氯水在光照条件下有气泡逸出，该气体的主要成分是O2D新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色参考答案：B略12. 决定元素种类的因素是()A核外电子数 B最外层电子数 C核电荷数 D中子数参考答案：C略13. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）ABACDE BAEBCDCEBAC
10、D DBADCE参考答案：D略14. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A. Ba2+ 、 B. 、H+C.、Ba2+、SO32- D. 、参考答案：D15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA参考答案：AC【分析】A、求出铁的物质的量，然后根据铁和氯气反应后变
11、为+3价来分析；B、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、标况下水为液态【解答】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3NA个电子，故A正确；B、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和水反应转移0.1NA个电子，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，故C正确；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的水分子个数，故D错误故选AC【点
12、评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：氧化的钠的质量；所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)参考答案：2Na + 2H2O = 2NaOH + H246 80 2 4.6 8 0.2 ks5u所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g 被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2g 生成的氢
13、氧化钠是80*0.2/2=8gNa2O + H2O = 2NaOH62 806.2 8 生成的氢氧化钠是6.2*80/62=8g，溶液质量分数为（8+8）/(10.8+100-0.2）=14.47%略18. （10分）有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，同温同压下烃A蒸气密度是氢气密度的35倍，A在一定条件下与H2反应生成的产物C；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同；烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色。通过计算写出：（1）A、C的分子式；（2）B使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式；（3）C所有同分异构体的结构简式。参考答案：略19. (9分)实验室现有5mol/L的盐酸，但是急需配制250mL1mol/L的盐酸。（1）实验过程中，需要量取 mL5mol/L的盐酸。（2）取100 mL1mol/L的盐酸，加入足量的锌粒。当锌粒全部溶解时，消耗锌的质量为g，标准状况下收集到气体的体积为L。参考答案：（1）50 （2）3.25 1.12
