《2020-2021学年辽宁省本溪市第二十中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年辽宁省本溪市第二十中学高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年辽宁省本溪市第二十中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列与化学反应速率的影响因素无关的是A建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来参考答案：A2. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+ DNH3 参考答案：
2、C略3. 若原子序数为 116 号元素为主族元素, 则下列叙述正确的是A. X 不可能是金属元素 B. X的最高价氧化物的化学式为XO3C. X与氮元素同在一族 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：B略4. 家庭使用的淀粉可以用下列哪种试剂来检验.u.c.o.m A碘水 B酚酞 C蓝色石蕊试纸 D盐酸酸化的AgNO3溶液参考答案：A5. (双选)对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A含氧原子个数比为2：3 B含硫元素质量比为5：4C含氧元素质量比为5：6 D含硫原子个数比为1：1参考答案：BC6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应
3、 OH+H+=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：D考点：离子方程式的书写分析：A漏掉了硫酸根离子与钡离子的反应；B氢氧化钙应拆成离子形式；C不符合反应的客观事实；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙和水、二氧化碳解答：解：A氢氧化钡溶液与硫酸的反应，离子方程式为：Ba2+SO42+2OH+2H+=H2O+BaSO4，故A错误；B澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式为：OH+H+=H2O，故B错误；C稀 H2SO4与铁粉反应
4、，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分及反应的客观事实7. 久置在空气中不会变质的物质是A硫酸亚铁 B漂白粉 C食盐 D烧碱参考答案：C略8. 下列物质分类正确的是A. HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质 B. 血浆、硅酸、氣化铁熔液均为胶体C. 水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物 D. NO2、SiO2、CO均必酸性氧化物参考答案：AA项，HCl、NaOH在水溶液中可
5、以完全电离，为强电解质BaSO4，在熔融状态下完全电离，为强电解质，故A项正确；B项，氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B项错误；C项，冰水中仅有水一种物质，只是形态不同，不是混合物，故C项错误；D项，二氧化氮与碱反应生成盐和水，但反应为氧化还原反应，因此不是酸性氧化物，一氧化碳为不成盐氧化物，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。9. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。A胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略10. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4
6、作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ()A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C11. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质参考答案：D略12. 配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量蒸馏水C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：C略13. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位
7、于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是( )A.原子半径：DCB B单质的还原性：DC C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 D元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略14. 相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后A.铝放出的氢气较多 B.镁放出的氢气较多 C.镁消耗的HCl较多 D.铝消耗的HCl较少参考答案：A略15. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4LiFeS2Fe2Li2S。下列说法不正确的是（ ）A. 该装置将化学能转化为电能B. 电子移动方向是由a极
8、流向b极C. 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D. b极反应式是FeS24Li4eFe2Li2S参考答案：C试题分析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；B、电子移动方向为由负极到正极，即a级到b极，正确；C、Li能与水反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂，错误；D、b极反应为FeS2得电子，反应式为：FeS24Li+4e-Fe2Li2S，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （分）.某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:F装置用于检验二氧化碳。A中圆底烧瓶中装有只含
9、碳的生铁，分液漏斗中装有18 molL-1的硫酸。供选择的试剂（可重复使用）有:品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。(1) 打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2和 （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应： （用化学方程式表示）。(2)B装置中的试剂是 ,(3)E装置中的作用是 。(4)G装置中的试剂是 ,现象是 。(5)从安全角度考虑,应后点燃 的酒精灯(填“A”或“G”)。你认为本实验尾气是否需要处理? (填“是”或“否”),如需处理,具体方案是 。参考答案：(1)
10、2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O（分）、Fe+H2SO4FeSO4+H2（分）(2) 无水硫酸铜粉未（分）（）检验二氧化硫是否除净,避免其对二氧化碳的检验造成干扰（分）()氧化铜（分）黑色粉末变成红色粉末 （分）()G（分）是（分）用气球收集H处导管排出的尾气(或在H处放一盏燃着的酒精灯) （分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分) 将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求： （1）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ； 。（2）反应中被还原
11、的HNO3的物质的量是 mol。（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？参考答案：（8分）（1）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O （各1分） （2）0.05（2分）（3）（4分）设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得：2Cu O2 128g 1mol1.92g x128g1mol = 1.92gx x = （1.92g1mol）128g= 0.015 mol（其它合理解法可得分）略
12、18. （8分）在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。参考答案： 略19. （6分）使一定质量的Zn与100mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体共33.6L。将反应后的溶液稀释至500mL，测得溶液c(H+)=0.16mol/L。求气体的成份及各成份的体积比。参考答案：（成份2分，体积比4分，共6分）V(SO2) : V(H2) = 1 : 4略
