《2020-2021学年浙江省杭州市博陆中学高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年浙江省杭州市博陆中学高二化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年浙江省杭州市博陆中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列大小关系正确的是 （ ）A熔点：NaINaBr B硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaCl参考答案：B略2. 5.4 g铝和足量的氢氧化钠溶液完全反应，在标准状态下生成氢气的体积是 A6.72 L B4.48 L C2.24 L D1.12 L 参考答案：A略3. 下列各组物质不属于同分异构体的是A2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯C2一甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D4. 下
2、列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OH BNa、K、Cl、HCO3CNa、Cu2、CO32、Br DNa、Mg2、NO3-、Cl参考答案：D考点：离子共存问题 分析：强酸性溶液中存在大量氢离子，A氢离子与氢氧根离子反应；B碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C铜离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与强酸反应；D四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应解答：解：AOH与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BHCO3与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+、CO32之间发生反应，CO32与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错
3、误；DNa+、Mg2+、NO3、Cl离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH5. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是A. B. 滴定过程中，不可能存在：C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D. 若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到
4、时，参考答案：A略6. 下列物质中，不能发生消去反应的是 （ ） 参考答案：C略7. 某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无CC、CC、CC键，则此化合物的化学式是（）AC6H12N4 BC4H8N4 CC6H10N4 DC6H8N4参考答案：A考点：有机物实验式和分子式的确定专题：有机化学基础分析：根据成键理论：碳周围4个键，氢周围1个键，氮周围三个键均是饱和的，据此来确定有机物的分子式解答：解：正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每
5、个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4故选A点评：本题考查学生有机物分子式的确定知识，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大8. 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）参考答案：A略9. 在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同参考答案：D略10. 下列说法
6、错误的是（）A同系物一定符合同一通式B同分异构体一定具有相同的最简式C相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D同分异构体间不一定有相似的化学性质参考答案：C【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 【专题】同系物和同分异构体【分析】A同系物的特点：同系物一定符合同一通式；B同分异构体的分子式相同，故一定具有相同的最简式；C相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体；D如果是碳链异构，则性质相似；如果是官能团异构，则性质不相似【解答】解：A同系物的特点：同系物一定符合同一通式，故A正确；B同分异构体的分子式相同，故一定具有相同的最简式，故B正确；C相对分子质量相等的两种有
7、机物不一定是同分异构体，如甲酸和乙醇，故C错误；D如果是碳链异构，则性质相似；如果是官能团异构，则性质不相似，故D正确，故选C【点评】本题考查同分异构体和同系物的比较与性质，注意“五同”概念的辨析与理解，题目难度不大11. 下列关于工业冶金的描述中不正确的是()A.电解冶炼铝,阳极反应式为2O2-4e-=O2B.电解法精炼铜,用粗铜作为阴极C.电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D.在镀件上电镀锌,用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液参考答案：B解析：向熔融氧化铝中通直流电电解时,氧离子在阳极失电子而生成氧气,故A正确;电解精炼铜时,粗铜为阳极,粗铜中的铜失电子变为铜离子进入溶液,然后在阴
8、极又得电子析出铜,故B错;电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是氯离子失电子生成氯气,故C正确;电镀锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出,所以电镀液需要选用锌盐溶液。12. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；H0，下列叙述不正确的是A将水加热，pH减小B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有两处实验用品未画出，它们分别是_、_。（
9、2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_。（3）如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取3.320g只含羧基，不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4L氧气中，经点燃，羧酸完全燃烧，反应后气体体积增加了0.224L，将气体通过足量的固体Na2O2后，体积减少1.792L（所有体积均在标准状况下测定）。请回答：（1）3.320g该羧
10、酸中碳元素的物质的量。（2）该羧酸中C、H、O的原子个数比为? （3）写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式。参考答案：（1）有关反应：CxHyOz+O2xCO2+H2O（反应一）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 V（反应二） 2 1 a 1.792L a=3.584L=0.16mol(标况)（2）该物质燃烧后剩余氧气的体积为V=4.224L3.584L=0.64L 该物质燃烧耗氧气体积为V=4L0.64L=3.36L，n（耗氧）=0.15mol可以得到 xyz=432（3）该固态芳香族羧酸中含苯环、羧基，因此相对分子质量最小的芳香族羧酸分子式为C8H6O4，其结
11、构简式为 18. 某有机物A含碳、氢、氧三种元素，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.7%，其余为氧，实验测得A对氢气的相对密度为30。（1）通过计算确定A的分子式。（2）写出A可能的结构简式及名称。参考答案：（分子式3分，其余分别1分，共7分）（1）w(O)=1-40%-6.7%=53.3%M(A)=230=60A分子中各元素原子个数分别为N(C)=6040%/12=2N(H)=606.7%/1=4N(O)=6053.3%/16=2所以A的分子式为C2H4O2（2）A可能结构有CH3COOH 乙酸HCOOCH3 甲酸甲酯略19. （6分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO2e=PbSO4正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量理论上为多少？参考答案：（5分）0.1mol解析要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应式合并可得：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol20.10 mol。由铅蓄电池总反应式可知，每转移0.10 mol电子，将消耗0.10 mol硫酸。
