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1、2020-2021学年河南省濮阳市马楼乡马楼中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是( ) A.”臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 参考答案：A 略2. A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是
2、A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C.若A为非金属硫，则的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得参考答案：B略3. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca（OH）2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO2参考答案：C略4. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是A乙炔 B四氯化碳 CBF3 D二氧化硫参考答案：A略5. 将4 g
3、铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( ) A30% B47% C53% D70%参考答案：B略6. T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。 下列说法不正确的是 ( )A010min内v(H2)=0.3mol/(Lmin) BT时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等CT时，上述反
4、应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率参考答案：D略7. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x值是（ ）A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：D略8. 下列有关化学用语表示错误的是AHCN的结构式：HCN BHClO的电子式为： CCH4分子的球棍模型： D2-氯甲苯的结构简式：参考答案：C试题分析：A、正确；B、HClO分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成公用电子对，形成8电子稳定结构，正确；C、该模型
5、是比例模型，错误；D、正确。考点：考查化学用语有关问题。9. 常用于测定动植物标本的年龄关于原子的说法正确的是（ ）A中子数为14 B质子数为14 C核外电子数为14 D质量数为14参考答案：D解析：的质量数是14，质子数是6，电子数是6，中子数是14-6=8，因此选D。 10. 葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5，则混合物中氧的质量分数为 ( )A13.0 B39.0 C45.5 D52.0参考答案：D略11. 向1.00 L 0.3 molL1的NaOH溶液中通入4.48 L(标准状况下)CO2气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是()。Ac(Na)c(HCO)c(CO
6、)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(H)Dc(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)参考答案：B略12. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D参考答案：D考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：碳酸钠和盐酸的加入量和顺序不同，离子反应不同分析；硫化氢具有强还原性，可以和三价铁离子发生氧化还原反应，与物质的量无
7、关；依据氢氧化铝不溶于弱酸弱碱分析判断；硝酸银和氨水的量不同加入顺序不同现象不同，离子反应不同进行分析；从亚铁离子和碘离子的还原性不同，加入氯水量的多少不同，产物不同分析；酸式盐和对应碱的反应与量无关分析解答：解：碳酸钠少量时发生的反应为CO32+2H+=CO2+H2O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO32+H+=HCO3，所以量不同反应不同，故不符合；硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+，故符合；硫酸铝溶液与氨水的反应只有，Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+与量无关，故符合；硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时
8、生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故不符合；Fe2+I的还原性氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故不符合；碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，与量无关，故符合；综上所述符合；故选D点评： 本题考查了离子方程式的书写原则，主要是量不同会发生不同的离子反应的离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质掌握13. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合
9、后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（） A60mL B45mL C30mL D15mL参考答案：答案：A解析：氧化还原反应的计算。易错提醒：对整个反应过程分析不透彻而错选其他选项。备考提示：得失电子守恒是指在发生氧化还原时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中的有关计算及电化学中电极产物的有关计算等。用电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子
10、的量，然后根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应的计算题，科化难为易，化繁为简。14. 下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是硅 B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强 C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：B略15. 某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2中的几种，分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验
11、的离子是（ ）ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： 当仪器连接顺序为ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是 。D装置的作用是 。 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种） 。 加热前必须进行的操作是 。（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢
12、打开分液漏斗的活塞，则： 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E试管B中的反应方程式为 参考答案：(15分). (1) 验证H2的还原性并检验其氧化产物；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）；催化剂检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。（2） O2、NH3 ADB；4NH3 +5O2=4NO +6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
13、17. 一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)参考答案：(1) 0.46g (2)0.25 mol/L略18. 已知反应：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g） 的Kc0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）0.05 mol/L，c（CO2）0.01 molL1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）CO的转化率是多少？参考答案：略19. （6分）恒温下，将a mol N2与b mol H
