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1、2020-2021学年广东省茂名市高州分界职业高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-C能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D水电离产生的c(OH)11010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl参考答案：D略2. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程
2、中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是 （ ） A题述反应条件下还原性：CO Pd B题述反应中PdCl2被氧化 C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 DCO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略3. （不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉
3、淀。Ksp（BaSO4） Ksp（CaSO4）C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3结合H的能力比SO32的强参考答案：AC试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：+ CO2 + H2O + NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的Ksp大小，错误；C、室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶
4、液，发生反应：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2，Fe3的氧化性比I2的强，正确；D、题给实验说明HSO3结合H的能力比SO32的弱，错误。答案选AC。4. 下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（ ） 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa（OH）2CaCO3常温遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3过量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO加浓盐酸参考答案：A考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：ACaCO3不能一步生成Ca（OH）2；BAlCl
5、3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3；CNa2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3；DCl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2；解答：解：ACaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A错误；BAlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成Al
6、Cl3，故B正确；CNa2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C正确；DCl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确故选A点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，紧扣教材，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5. 下列叙述正确的是A.“接触法”制H2SO4时，催化氧
7、化阶段的反应原理为B.海水提镁的主要步骤为C.普通水泥的主要成分是硅酸钙D.黏土的主要成分是三氧化二铝参考答案：AC命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查。A为接触法制硫酸的基本原理；B镁工业先期加入的是石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯化镁溶液；C普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。6. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）ABr2的CCl4溶液 BAg（NH3）2OH
8、溶液CHBr DH2参考答案：A解：A碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；B醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A7. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 A可吸入颗粒物 BNOx CSO2 D PM2.5参考答案：D8. 合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银参考答案：D略9. 下列离子方程式书写正确的是 A向
9、碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO-3CaCO3+2H2O + CO32- B向氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ Cu2 C向苯酚钠溶液中通往少量CO2：2C6H5OCO2+ H2O2C6H5OH+ CO32 D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O参考答案：BD10. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直
10、接参加反应)。下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O参考答案：D略11. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略12. （2010上海卷）22由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完
11、全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想
12、的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。13. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是AK、HCO、I、Na BH、Br、NO、Ag CNa、MnO、SO、K DNa、CO、Cl、H参考答案：D略14. 下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记
13、录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC参考答案：B15. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）A乙和丙中所含元素种类相同 B甲和丁中同种元素化合价不相等C该反应中共有三种元素 D化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因 。此时电极a附近的现象为 ，因此工业上电解所用的食盐水需精制。 随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格
