《2020-2021学年广东省茂名市电白实验中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省茂名市电白实验中学高一化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省茂名市电白实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图为番茄电池，下列说法正确的是()A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极参考答案：A解析在番茄电池中，锌是该电池的负极，电极反应为：Zn2e=Zn2，故一段时间后，锌片质量会变小，A项正确，D项错误；铜作电池的正极，番茄中的有机酸电离出的H在铜电极上放电产生氢气，铜电极不发生任何变化，只起导电作用，B项错误；原电池中，电子流向是：负极导线正极，C项错误。
2、2. 下列说法中不正确的是 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电。 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸。 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就会完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，错误；氨气只存在分子，不能导电，NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，错误；HCl是
3、共价化合物，固态HCl不导电，熔融态的HCl也不导电，错误；电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na+H+SO42-，硫酸氢钠属于盐，错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质，非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，错误；答案选D。3. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表
4、示该体检指标的物理量是A. 溶解度（s） B. 物质的量浓度（c）C. 质量分数（） D. 摩尔质量（M）参考答案：B试题分析：5.910-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.910-3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故选B。4. 下列物质不能由单质直接化合生成的是A. NO2 B. Na2O2 C. SO2 D. FeCl3参考答案：A【详解】A. 氮气和氧气直接化合生成NO，不能得到NO2，不能由单质直接化合生成，A选；B. 钠和氧气在点燃的条件下化合生成Na2O2，能由单质直接化合生成，B不选；C. 硫和氧气在点燃的条件下化
5、合生成SO2，能由单质直接化合生成，C不选；D. 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，能由单质直接化合生成，D不选；答案选A。5. 2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回八国联军火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首.猴首和虎首。普通铜器在时间较长时容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性较弱，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金.银.锌的铜合金参考答案：C6. 下列物质在水中
6、最难电离的是 （ ）ACH3COOH BCH3CH2OH CH2CO3 参考答案：B7. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律C. 提出分子学说 D. 发现氧气参考答案：B试题分析：A道尔顿提出了近代原子学说，A项错误；B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，B项正确；C.阿佛加德罗提出了分子学说，C项错误；D.拉瓦锡发现氧气，D项错误；答案选B。8. 对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是A. FeS2既不是氧化剂，又不是还原剂B. Cu2S 既是氧化产物，又是还
7、原产物C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是73D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3参考答案：DA该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素既被氧化，又被还原，则FeS2既是氧化剂，又是还原剂，A错误；B根据元素化合价知，Cu2S只是还原产物，B错误；C被氧化的S和被还原的S质量比为3：7，C错误；D1mol硫酸铜失去1mol电子，被硫酸铜氧化的S是1/7mol，而1mol硫酸铜参加反应被氧化的硫是，所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，D正确，答案选D。点睛：本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，根据元素化合价
8、变化来分析解答即可，注意FeS2中S元素化合价，明确FeS2的作用。选项D为易错点，主要是没有考虑到硫元素还发生自身的氧化还原反应，答题的关键是利用好电子得失守恒。9. 某烯烃只含1个双键与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种参考答案：C【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉
9、1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间(或2和6)；2和3之间；3和7之间，共有3种，故答案为C。【点睛】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。10. 为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是 A加入1 mLNaOH
10、溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 B加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 C加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口D加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口参考答案：D略11. 下列有关说法正确的是 A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸C纳米材料（粒子直径一般在1nm100nm）属于胶体D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的参考答案：D略12. 已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是A稀HCl和稀NaOH B1.0 molL-1
11、HCl和1.0 molL 1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2参考答案：C13. 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）A2：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：2参考答案：AD略14. 现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇水溶液 硫酸钡的悬浊液，分离以
12、上混合物的正确方法依次A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、过滤 C、分液、蒸馏、过滤D、蒸馏、萃取、分液参考答案：C15. 某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 【B】A、H2RO3 B、H2RO4 C、HRO3 D、H3RO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_.（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有
13、一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替制备NH3？_(填“能”或“不能”)。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O （2）NH3的密度小于空气 （3）乙； 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO
14、4 （4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） （5）丙； 不略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. H+已知：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度参考答案：（1）17.4g （2）0.4 mol （3）9 mol/L 略18. （4分）使一定质量的Zn与100mL 18.5mol/浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中C(H)0.1mol / L求气体A中各组分的物质的量。参
