《2020-2021学年广东省肇庆市新地中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省肇庆市新地中学高一化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省肇庆市新地中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种下面是关于二氯甲烷的几种说法：它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1：2：2，它是由多种原子构成的一种化合物这些说法中正确的是（）ABCD参考答案：A考点：分子、原子、离子专题：物质的组成专题；物质的分类专题分析：由同
2、种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；由化学式可知碳、氢、氯元素的原子个数比；由化学式可知元素组成；解答：解：由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，不含氯气和甲烷，故错误由二氯甲烷的化学式可知，1个二氯甲烷分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1：2：2，故正确二氯甲烷是氯、碳、氢多种原子构成的，故正确故说法正确故选A点评：本题考查结合新信息、灵活运用
3、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力，难度不大，注意知识的积累2. 下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. HCl溶液与石灰乳混合C. H2SO4溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合参考答案：C离子方程式“H+OH=H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，C正确，本题选C。A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成难溶盐，A不正确；B. 石灰乳在离子方程式中不能用氢氧根表示，B不正确；D. Na2HPO4溶液中的磷酸一氢根不能用氢离子表示，D不正确。3. 下列离
4、子方程式中，正确的是（）A稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2BMgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2+H2OC铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD稀HCl滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：B解：A铜为不活泼金属，不能置换出氢气，故A错误；BMgO和稀HCl反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2+H2O，故B正确；C电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D稀HCl滴在石灰石上，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误故选B4. 原子序数为x的元素位于周期表的第I
5、IA族，则原子序数为学x+1的元素不可能处在（ ）A.第IIIA族 B.第IA族 C.镧系 D. 第III B 族 参考答案：B略5. 下列过程中，破坏的只是分子间作用力的是 A. 碘升华 B. NaCl溶于水 C. 石英熔化 D. NH4Cl受热分解参考答案：A略6. C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均摩尔质量（即1mol混合气体的质量）可能是A40 B. 38 C. 30 D. 28参考答案：B7. 子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原
6、子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是 A玻尔原子模型 B电子云模型 C汤姆生原子模型 D卢瑟福原子模型参考答案：A8. 将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为1 g/cm3） A B C D参考答案：B9. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水参考答案：CD10. 向四个体积
7、相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案：C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响11. 下列说法错误的是（ ）ACH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸点依次
8、升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物DH2S比H2O的熔、沸点低参考答案：C略12. 下列关于化学计量的叙述正确的是A1mol O2的体积是22.4L，质量是32gB在标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC在相同的温度和压强下，1mol O2与2molN2的体积之比为12D在标准状况下，1 molH2O的体积为22.4L参考答案：C13. 在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是AMg2+、Na+、Cl-、CO32- BBa2+、K+、OH-、NO3-CH+、Al3+、NH4+、
9、SO42- DNa+、Cl-、Ca2+、HCO3-参考答案：D略14. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX参考答案：B略15. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A. O2在电极b上发生还原反应B. 溶液中OH向电极a移动C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D. 负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O参考答案：C试题分析：A氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为
10、负极，故A正确；B因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：（1）溶液A中含的阳离子主要有 。（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ，步骤I、II、III都要用
11、到的分离方法是 。（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 （填化学式）。（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数） (用含a、b的最简式表示)。参考答案：（14分）(1)Al3+、Fe3+、H+ (2分，有错不得分，漏选得1分) (2)Al3+4OH-=Al(OH)4- (2分) 过滤 (2分) 高温 (3)CO2、NaOH (2分) (4)2Al+ Fe 2O3 = Al 2O3 + 2Fe (2分) ( 5) 17b/9a 或
12、 17b/9a*100% (4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。参考答案： Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32-2H+H2OCO2，由离子方程式可知，n Na2CO3n CO32-n CO2（用n表示物质的量），所以n Na2CO3n CO20.0900 molNa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：H+OH- Ba2+
13、 SO42-= BaSO4H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4n SO42-n BaSO4，所以n Na2SO4n BaSO40.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。18. （14分）分别称取质量为m1 g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为 m2 g 。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究，为研究方便，令，两同学分别作了如下分析和实验： （1）小林作了如下分析： 该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的化学方程式： 、 （写出二个即可） a的取值范围 当 时，剩余固体的成分为 （填化
