《2020-2021学年广东省湛江市第九中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省湛江市第九中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省湛江市第九中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： CO2+NaOH NaHCO3B、FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： Fe3Cu Cu2Fe 2C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO+ 2H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4HSO42+ Ba22OH- BaSO4+ NH3H2O+ H2O参考答案
2、：A略2. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中减小C醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大 D溶液中增大参考答案：D3. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 A、 BeCl2 B、 PCl3 C、 PCl5 D、 N2参考答案：B略4. 下列叙述正确的是 ( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1m
3、olL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大参考答案：C略5. 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH H0。下列叙述正确的是A向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略6. 下列有关键的说法错误的是A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键B. s电子与p电子形成s-p键 C. p和p不能形成键 D. HCl分子里含有一个s-p键参考答案：C7. 在核磁共振氢谱中出现两
4、组峰，其峰面积之比为32的化合物是.w.w ( ).m参考答案：D8. 已知C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A3：3：2B3：2：1C1：1：1D3：2：2参考答案：B考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含酚OH、醇OH、COOH、CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答解答：解：酚OH、醇OH、COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚OH、COO
5、H与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，只有COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，故选B点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应为易错点9. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A装有尾气净化装置的汽车排出的
6、气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义参考答案：C略10. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC钢和铁都是铁合金，所以它们的组成基本相同D插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 参考答案：A略11. 我国科学家预言的T碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功
7、合成。T碳属于A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质参考答案：D该物质只由一种元素，即碳元素形成，因此属于单质，答案选D。12. 对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 ( )A.(A)= 0.25 mol/(Lmin) B.(B)= 0.6 mol/(Lmin)C.(C)= 0.5 mol/(Lmin) D.(D)= 0.6 mol/(Lmin)参考答案：D略13. 下列有关热化学方程式的评价合理的是( ) 实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO
8、4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l) H114.6 kJmol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H57.3kJmol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) H130.3 kJmol-1不正确；因为反应热为H260.6kJmol-1D已知25、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）=CO2（g）H393.
9、51 kJmol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） 参考答案：D14. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是参考答案：D15. 有机物命名正确的是()A2乙基丙烷 BCH3CH2CH=CH2 1丁烯 C 间二甲苯 D 2甲基2丙烯 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验请你完成下列填空：步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述
10、滴定操作4次，记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为 g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有 （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是 滴定达到终点的现象是 （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确
11、）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分） ：A配制标准溶液定容时，加水超过刻度B锥形瓶水洗后直接装待测液C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失参考答案：（1）1.0；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）0.10mol/L；（4）丙；（5）ADE解：（1）m=nM=0.25L0.1moL/L40g/mol=1.0g，实验时需用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要250mL容量瓶，并用胶头滴管定容，故答案为：1.0
12、；250mL容量瓶，胶头滴管；（2）量取20.00mL的稀盐酸需用酸式滴定管，滴加23滴酚酞溶液作指示剂，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色；（3）根据c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），需要V（NaOH）=mL=20mL，实验3误差较大，可舍弃，则该盐酸的浓度为=0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（4）碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；（5）A配制标准溶液定容时，加水超过刻度，导
13、致溶液浓度偏小，滴定时体积偏大，则待测液浓度偏大，故A正确；B锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验无影响，故B错误；C酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，故C错误；D滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏大，测定溶液浓度变大，故D正确；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，故E正确故答案为：ADE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba(OH)2 溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。 开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？ 在A点溶液的pH是多少？参考答案：(7分)硫酸的物质的量浓度是0.05mol/L，盐酸的物质的量浓度是 0.2mol/L (各2分) PH=1 (3分
