《2020-2021学年广东省湛江市横山中学高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省湛江市横山中学高二化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省湛江市横山中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）A硫酸 B氢氧化钾 C硝酸银 D硫酸钠参考答案：B考点：电解原理 专题：电化学专题分析：电解液的pH值逐渐升高，阴极应是H+离子放电，可为活泼金属的盐解答：解：A、硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小，故A不符合；B、氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，pH值变大，故B符合；C、硝酸银溶液电解是放氧生酸型，pH值变小，故C不
2、符合；D、硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，pH值不变，故D不符合；故选B点评：本题考查电解产物的判断以及溶液pH的计算，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题试题综合性强，注重解题的灵活性该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可2. 某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是 （ ）ACH3OH BHCHO CHCOOH DHCOOCH3参考答案：B略3. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是.Fe B.AlC.Al2O3 D.MgCO
3、3参考答案：B4. 下列关于等电子体的说法中，正确的是AN2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大BPO43与SO42不属于等电子体，故结构不相似CNO2与O3属于等电子体，故NO2为O2的同素异形体D苯与硼氮苯（路易斯结构式如右上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大键参考答案：略5. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1 的是 A将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C将23 g NaCl溶于水并配成1 L的溶液D含K为2 molL1的K2SO4溶液参考答案：D6. 已知三角锥形分子
4、E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A.G是最活泼的非金属单质 B.M化学性质活泼C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.L是极性分子参考答案：B7. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是。反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D参考答案：A8. 下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是A.对二甲苯 B.甲
5、酸乙酯 C.丙烯酸 D.乙酸参考答案：C9. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 ( ) A加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色 B滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：D略10. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A钙、镁的碳酸氢盐 B含碘酸钾的食
6、盐 C漂白粉消毒剂 D小苏打参考答案：A略11. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D试题解析：根据图像可知，在c点正反应速率还是在变化，所以不是平衡状态，故A不正确；随着反应的进行，反应物的浓度是逐渐减小的，因此a点反应物的浓度大于b点，故B不正确；开始阶段正反应速率逐渐增大，说明正反应是放热反应，温度升高反
7、应速率增大，故C不正确；根据图像可知，bc段的反应速率大于ab段的，所以SO2的转化率大。考点：化学平衡图像12. 从下列事实所得出的解释或结论正确的是 选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，一开始反应速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低参考答案：AC略13. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一
8、段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 A2mol B3mol C4mol D5mol参考答案：D略14. 做乙醛被新制Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：加入0.5 mL乙醛溶液；加入2% 硫酸铜溶液45滴；加入10% NaOH溶液2 mL；加热至沸腾。其正确的操作顺序是A. B. C. D. 参考答案：B15. 下列分子的键角均是109.5的是 （ ）A、P4 B、CH2Cl2 C、NH3 D、CCl4参考答案： D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作
9、有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： （Mr=122） （Mr=150）已知：某些物质的物理常数如表所示：物质颜色状态密度/g/cm3熔点/沸点/苯甲酸*白色固体12659122249苯甲酸乙酯无色液体1053462126乙酸无色液体1.04921661179乙醇无色液体0.7891173785乙酸乙酯无色液体0.8940.898836771*苯甲酸在100会迅速升华。（1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：导管口不能伸入液面下的原因是 ；用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率可采取的措有 ， ， ；（2）实验室制取苯甲酸乙酯。在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸
10、、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h。实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置? ；实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：_；（3）产品的提纯。将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入 溶液至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层得粗产品。水层用乙醚_（填实验操作名称），醚层与粗产品合并； 在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行_（填实验操作名称），低温蒸出 后，继续升温，接收210213的馏分。产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL。（4）该实验的产率为 。图1 图2 图3参考答案：（1）防止因受热不均而倒吸
11、原料使用无水乙醇；使用浓硫酸作吸水剂，使平衡正向移动；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡正向移动。（2）原料乙醇的沸点低于苯甲酸乙酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行。（3）饱和Na2CO3 萃取 蒸馏 乙醚 （4）90% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)13mol，
12、nt (NH3)6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) 。（4）原混合气体中，ab 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2) 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) 。参考答案：(1)16 (2)8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:218. 成都市近年常常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡
