《2020-2021学年广东省江门市新荻中学高二化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年广东省江门市新荻中学高二化学月考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年广东省江门市新荻中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 （ ） A乙炔 B苯甲醛 C异戊二烯 D丙烯醛（CH2=CHCHO）参考答案：C略2. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）AAlCl3 BNaHCO3 CMgSO4 D KMnO4参考答案：C略3. 某有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应（ ）氧化 取代 加成 消去 还原 酯化 水解 加聚A B C D参考答案：C略4.
2、 下列叙述正确的是： A用MgCl26H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行 B高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装 CAl Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体D碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞参考答案：A略5. 某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系 AV1=102V2 BV2=102V1 CV1=2V2 DV2=2V1参考答案：B略6. 下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是A.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClB.常温下水电离出的c
3、(H+)=1012 molL-1的溶液中：Cl、NO3、NH4+、Fe2+C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na+、NO3D.常温下pH=1的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na+、NO3参考答案：D【Ks5u解析】A.该关系式表明溶液为强碱溶液，铝离子不能大量共存，错误；B. 常温下水电离出的c(H+)=1012 molL-1的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中NH4+，Fe2+不存在，在酸溶液中，NO3-和Fe2+不存在，错误；C. 加入Al能放出H2的溶液是强酸或强碱溶液，在强酸溶液中，硝酸根离子不存在，在强碱溶液中，镁离子不存在，选D。7. 在一定条件下，对于A2(
4、g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 Av(A2)0.8 molL1s1 Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1 Dv(B2)1.2 molL1s1参考答案：A略8. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是( ) A有机物化学式为 B分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水 D可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：D略9. 下列
5、说法正确的是A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略10. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有（）A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性参考答案：A考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应.专题：几种重要的金属及其化合物分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为F
6、e3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答11. 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是（）A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观参考答案：D略12. 现有下列仪器：集气瓶；量筒；烧杯；表面皿；蒸发皿；容量瓶；圆底烧瓶。其中能用酒
7、精灯加热的是 A B C D参考答案：D13. 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内气体密度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ参考答案：A考点：化学平衡状态的判断分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，
8、说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、容器内压强不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故B错误；C、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为014. 在常压和100条件下,把乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比混合,其混合气体为VL,将其完全燃烧,
9、需消耗相同条件下的氧气的体积是 A2VL B2.5VL C3VL D无法计算参考答案：C略15. 只含有一种元素的物质不可能是 A混合物 B化合物 C纯净物 D单质参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 人们将pH5.6的雨水称为酸雨，某兴趣小组取雨水样品进行实验如下。（1）测得该雨水样品的pH为4.73；（2）在该雨水样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（3）每隔1h(h指小时)测定雨水样品的pH，得到的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的PH4.734.624.564.554.55请根据以上信息，回答下列问题（1）该雨水是否为酸雨？ （填“是”或“否”），理由
10、是 （2）该雨水随放置时间延长酸性逐渐 （填“减弱”或“增强”），原因是 （用化学方程式表示）参考答案：（1） 是 （“是”或“否”），理由 该雨水pH5.6 （2） 增强 （“减弱”或“增强”）原因 2+ O2 = 2（用化学方程式表示）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 448mL (标准状况)某气态烃在中充分燃烧后，生成 2.64g；要使含溴2%的四氯化碳溶液320g全部褪色，也用去448mL的这种烃求该烃的分子式，并写出它的结构简式和名称。参考答案：标准状况下448mL的气态烃的物质的量为0.02mol；2.64g的物质的量为：0.06mol，则该气态烃分子中的碳原子数为
11、：3，的物质的量为0.04mol，所以1mol气态烃消耗的物质的量为：2mol所以该烃满足通式：，并且n=3，则该烃为，结构简式为：，丙炔。18. 欲配制pH=10.00的NH3和NH4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5molL-1NH3H2O 350 mL， 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.810-5， NH4Cl的式量为 53.5.参考答案：19. 一种无色液态有机物具有下列性质：能与钠反应生成氢气 与碳酸钠不发生反应 其蒸气对氢气的相对密度为37。（1）推断该物质属于哪一类有机化合物。（2）计算该有机物的相对分子质量、分子式。（3）写出该有机物可能有的同分异构体的结构式。参考答案：(1)醇 (2)74 C4H10O(3)CH3CH2CH2CH2OH (CH3)2CHCH2OH
