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1、广东省清远市连州潭岭中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于蛋白质的叙述，正确的是A蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是AX、Z、W位于同周期，Y与V
2、位于同周期B与的核外电子数相等CY与W形成的化合物具有两性DZ的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐参考答案：B3. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：脱水反应 取代反应 消去反应 加成反应 水解反应。其中正确的组合有A B C D参考答案：C略4. 下列离子方程式正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=F
3、e3+3H2O参考答案：C略5. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略6. 制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因是（ ）A、增加强度 B、降低熔点 C、增加硬度 D、增强抗腐蚀能力参考答案：B略7. 从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是 ( )参考答案：B8. 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（ ） A甲烷
4、分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B9. 下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是A苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能B乙烯能发生加成反应而乙烷不能C甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D苯在5060时发生硝化反应而甲苯在30时即可参考答案：B略10. 下列不属于化学电源的是A碱性锌锰干电池 B铅蓄电池 C氢氧燃料电池 D太阳能电池参考答案：D略11. 根据下列实验现象得出的结论不正确的是实验
5、现象结论A橙色溶液变成绿色乙醇具有还原性B澄清溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C试管内壁有银镜生成乙醛具有还原性D试管中有白色沉淀生成，加水不溶解醋酸铅使蛋白质盐析参考答案：D略12. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 A. 水和乙醇可以完全互溶 B. 溴化氢比碘化氢稳定C. 水的熔点比干冰的熔点高D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式参考答案：B略13. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A食品放在冰箱中贮藏B用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C合成氨工业中使用催化剂D在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：影响反
6、应速率的外界因素有温度、浓度、压强以及催化剂和固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强以及加入催化剂都可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答解答：解：A食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；B用铁粉代替铁钉，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；C加入催化剂，可增大反应速率，故C不选；D温度升高，可增大反应速率，故D不选故选A点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用
7、锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn2e+2OHZn（
8、OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），以此解答该题【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn2e+2
9、OHZn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol65g/mol=6.5g，故D正确故选C15. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的下列有机物命名正确的是（）A2，6二甲基5乙基庚烷B3甲基1丁烯 C2甲基3丁烯D1，3，4三甲苯参考答案：B【考点】有机化合物命名【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代
10、基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小【解答】解：A为烷烃，选取最长碳链为主碳链，含7个碳，离取代基近的一端编号，名称为2，6二甲基3乙基庚烷，故A错误；B为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为3甲基1丁烯，故B正确；C为炔烃，选取含碳碳三键最长碳链为主碳链，离三键近的一端编号，名称为3甲基1丁
11、炔，故C错误；D，取代基位次和应最小为1，2，4三甲基苯，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下
12、垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） A 。 用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注视_ ；判断滴定恰好完成的依据是_ ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）该浓硫酸样品的浓度计算式为 _ 。参考答案： G A C D B F E 。 ks5u仪器是 酸式滴定管或移液管，目的是保证标准溶液浓度不被稀释 。指示剂是 酚酞
13、 或甲基橙 。注视 锥形瓶内液体夜色的变化和滴定管液体滴下的速度 ；依据是_红色突然出现且半分钟内不消失_偏高”略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 煤中含有硫可以采用石灰石脱硫法进行处理，写出有关反应的方程式。已知某种煤的含硫量为1%，在进行脱硫处理时100t的煤中需要加入多少吨的石灰石？反应可得硫酸钙多少吨?参考答案：碳酸钙： M=3.125t 硫酸钙 M =4.25t略18. (7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：(1)平衡时各物质的物质的量浓度；(2)该温度下的平衡常数；(3)平衡时SO2的转化率。参考答案：(1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=05 molL-1(1分)C(O2)=025 molL-1 (1分) C(SO3)= 05 molL-1 (1分) (2)K=4 (2分) (3)平衡时的转化率为：（2/4）100%=50% （2分）19. 某有机物A相对分子质量为44。将0.1 mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g H2O和8.8g CO2。请计算：A的分子式；若A的核磁共振氢谱
