《广东省清远市连山壮族瑶族自治县高级中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省清远市连山壮族瑶族自治县高级中学高三化学联考试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省清远市连山壮族瑶族自治县高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FCc点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】Aa点溶液显碱性，NaOH过量，
2、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；Bc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存在氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；Cb点恰好生成偏铝酸钠，四种离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应；Dd点为氯化铝溶液，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应【解答】解：Aa点溶液显碱性，NaOH过量，HCO3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；Bc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，故B错误；Cb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、S2、SO42、Cl离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；Dd点为氯化铝溶液，Al
3、3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应2. 臭氧是重要的消毒剂。O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。并放出无污染的O2。下列关于O3的说法中错误的是 AO3与O2互为同素异形体 BO3遇氟氯烃可分解C使用高浓度的O3对人体无害 D家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒参考答案：C略3. 某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究。当
4、往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是()该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A B C D参考答案：B略4. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B5. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O
5、4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O)A0.2 molB0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol参考答案：A略6. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A用H2O2溶液与MnO2制取O2B用MnO2和浓盐酸制取Cl2C用生石灰和浓氨水制取NH3D用铜片与浓硫酸制取SO2参考答案：A略7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A.
6、 食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化C. 酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D. 从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂参考答案：B【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，选项A正确；B、 “窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化，“窑变”属于化学变化，选项B错误；C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇，溶液颜色变绿色，故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒，选项C正确；D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂，不产生氯残留，选项D正确。答案选B。8.
7、 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体 B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式为： ClDS2的结构示意图为 参考答案：D略9. 下列说法正确的是A. 向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象B. 将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7D.25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的Kw参考答案：B略10. 实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式
8、为：NaNO3H2SO4NaHSO4HNO3，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是 A B C D参考答案：B略11. 在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子参考答案：B略12. 下列说法不正确的是（）A12C、13C、14C 为碳元素的三种核素元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在14C为放射性核素，可用于同位素示踪B汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装
9、置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C能量是可以互相转化的植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）该高分子化合物是一种可降解的环保材料参考答案：B考点：同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料专题：化学应用分析：A碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度；B催化剂不能改变平衡转化率；C能量是可以互相转化的；D羟基和羧基能发生酯化反应解答：解：A碳元素的相对原子质量是
10、用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A正确； B催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；C植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；D羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确故选B点评：本题考查相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大13. A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是A
11、. A、B、C一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应和一定都是氧化还原反应参考答案：BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，B、C在酸性条件下发生氧化还原反应又生成单质A。AA发生歧化反应生成B、C，则A、B、C含有一种相同的元素，故A正确；BA单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负价，故B错误； C如A为氯气，与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，如与氢氧化钠反
12、应，生成的氯化钠的溶液呈中性，次氯酸钠水解后，溶液显碱性，故C正确；D单质A生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成A单质，化合价了发生变化，所以反应和反应一定属于氧化还原反应，故D正确；故选B。14. 下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略15. 雷雨天闪电时空气中有臭
13、氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ） AO2和-O3互为同位素；BO2转化为O3为化学变化；C相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与
14、Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。参考答案：（13分，除标注外每空2分）（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O
