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1、广东省深圳市华富中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 ()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的参考答案：B略2. 已知；，下列说法中正确的是A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不
2、能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A略3. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A. 溶液、胶体、浊液 B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液 D. 浊液、溶液、胶体参考答案：A略4. 参考答案：C5. 下列物质属于苯的同系物是 （ ）参考答案：B6. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol参考答案：B考点：反应速率的定量表示方法.专
3、题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用c=vt计算c（B），n（B）=c（B）?V，B的起始物质的量减n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.50.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以c（B）=0.06mol/（L?s）10s=0.6mol/L，所以n（B）=0.6mol/L2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol1.2mol=2.8mol故选B点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用7. 可逆反应：A2(？) +
4、 B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q0参考答案：B8. 与互为同分异构体的芳香族化合物有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：D略9. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是( )A. 碘水 B. 碘化钾溶液 C. 硝酸银溶液 D. 银氨溶液、碘水参考答案：D略10. 甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热
5、，可表示为：在某次合成反应中，用14g的2甲基萘，才制得017g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是A使用了过量的氧化剂 B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C把反应混合物加热 D所生成的甲萘醌是沉淀物参考答案：C 试题分析：由题意分析知该反应的特点有：1是一个氧化过程；2正反应放热。催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成。考点：化学平衡11. 加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5(g) N2O3
6、(g)+O2(g) N2O3(g) N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为A1.8mol/L B0.9 mol/L C2.3 mol/L D4.0 mol/L参考答案：B略12. 描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子连接起来呈现连续的多个锯齿状C.6个碳原子一定都在同一平面上 D.在同一平面上最多可有12个原子参考答案：C13. 某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性
7、皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是( )AHCHOBSO2CRnDCO参考答案：A考点：甲醛 专题：化学应用分析：根据甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，据此进行判断解答：解：由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选：A点评：本题考查环境污染知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，注意甲醛对人体的危害14. 往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下：3Br22Fe2FeBr3；Br2FeBr3FeBr4Br(不稳
8、定)；Br；FeBr4HBrFeBr3；由上反应可知：Br2HBr中的催化剂为A Fe B FeBr3 C Br D FeBr4参考答案：B略15. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液( )A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根据该溶液的配制情况回答问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器
9、是_(填仪器名称)。(2) 下列各项中在容量瓶上必须表明的是 （ ） (填序号)。A容量 B刻度线 C温度 D压强 E物质的量浓度 F用于配制酸溶液或碱溶液(3)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL。配制过程中，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )A用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度进行读数B容量瓶盛过该浓度的稀硫酸溶液，使用前未洗涤C定容时俯视容量瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线E溶解后没有冷却就转移到容量瓶中(4)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系、。试将、填入如图方框中：在Fe(OH)3胶体中，逐滴
10、加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是_ _， 随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为_ _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在25时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH浓度的多少倍？参考答案：两溶液中浓度均为11010 molL-1，11010 倍18. （8分）向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是1.12 L。请计算：(1)碳酸钙的质量； (2)生成的CaCl2溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。参考答案：（1）5g （2）0.5mol/L19. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：略
