《广东省江门市新会会城华侨中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省江门市新会会城华侨中学高三化学联考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省江门市新会会城华侨中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性H2O2比Fe3+强B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应C铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净除去铁屑表面的油污D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸参考答案：A略2. 已知在常温下Cu2
2、+ 和Fe3+ 在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示，对图中a点的说法正确的是（ ）Aa点对应的溶液中，Fe3+ 和Cu2+ 可以大量共存BFe(OH)3、Cu(OH)2 在a点代表的溶液中均达到饱和C加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+ 曲线上 D溶液中a点和水平线在Fe3+ 和Cu2+ 曲线上任意截点的c(H+)与c(OH一)乘积相等。参考答案：D略3. A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（） ABCAB与C均不存在同素异形体BX一定是酸性氧化物CB的氢化
3、物比A、C的氢化物稳定DY与NaOH溶液反应只能生成两种盐参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，据此解答【解答】解：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元
4、素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，A氧元素单质存在氧气、臭氧，磷元素单质存在白磷、红磷，故A错误；BX为氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B错误；C非金属性ONP，故O氢化物比N、P的氢化物稳定，故C正确；D若Y为P2O5，与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸一氢钠三种盐，故D错误，故选C【点评】本题考查位置性质关系应用，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，难度不大4. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的
5、NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH-= Al(OH)3, Mg2+2OH-= Mg(OH)2C原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：D略5. 下列说法正确的是（）A碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一个S0的反应C1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA（NA为阿
6、伏加德罗常数）DHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数；化学键；焓变和熵变；强电解质和弱电解质的概念【分析】A、碘化氢要发生分解，氯化氢不发生分解；B、气体系数之和增大，则S0；C、1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体；D、NaClO属于盐，为强电解质【解答】解：A、碘化铵和氯化铵受热分解过程中离子键发生断裂，碘化铵分解产生的碘化氢还要发生分解，共价键断裂，但氯化铵产生的氯化氢不发生分解，所以分解过程中破坏和形成的化学键类型不完全相同，故A错误；B、气体系数之和增大，则S0，则反应N2H4（I）N2（g）+2H2（g）是一个S0的反应，故B正确
7、；C、1个Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体，故1mol氯化铁水解后所得的Fe（OH）3胶粒个数小于NA个，故C错误；D、HClO属于弱酸，但NaClO属于盐，为强电解质，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大6. 某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取5.26mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A B C D参考答案：A解析：用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故正确；用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体
8、体积的量具，最多量取到0.1ml，故错误；广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故错误；故选A7. 将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A消耗盐酸一样多B放出CO2的总量一样多C后者生成的NaCl是前者的一半D后者消耗盐酸是前者的一半参考答案：A略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA B标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为NA C1 L 0.5 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.
9、5NA D6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0.3NA参考答案：D略9. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：B解析：A、不锈钢属于合金，含有碳元素；B、铁粉与水蒸气可在高温下反应；C、铁及合金都可以与盐酸反应；D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。考点：合金属于选修1第三章探索生活物质中的第一节内容，金属的腐蚀与防护
10、属于第二节内容；铁及铁合金与盐酸的反应，铁与水蒸气的反应属于必修1第三章金属及其化合物的内容。10. 下列叙述正确的是A合成氨工业采用500的较高温度是根据平衡移动原理得出的结论B黑色物质也能造成“白色污染 ”C绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染D棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响参考答案：B 11. 下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是 NaNaOH； CuCu(OH)2 ； SH2SO4 ； NH3HNO3A B C D全部 参考答案：B12. 向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2
11、溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是（）A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol?L1B混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol?L1C3号实验中沉淀的质量x为1.398gD完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL参考答案：D考点：离子方程式的有关计算.专题：离子反应专题分析：发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=0.009mol；2号实验中n（BaSO4）=0.003mol，则实验3号中，
12、x为实验2中的2倍，以此来解答解答：解：A.2号实验中n（BaSO4）=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.10mol?L1，故A正确；B生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=0.009mol，混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol?L1，故B正确；C实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g2=1.398g，故C正确；D完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，故D错误；故选D点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中的物质的量关系、表格中数据分析为解答的关键，侧重
13、分析能力、计算能力的考查，题目难度不大13. 常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图下列分析正确的是( )AE溶液中存在：c（NH4+）c（SO42）c（OH）c（H+）B稀硫酸的浓度为0.1mol/LCC点溶液pH=14bDV2=20 mL参考答案：D【分析】AE溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；B根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；C根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；D当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，水的电离程度最大【解答】解：AE溶液显
14、示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故A错误；B20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是1013，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故B错误；CC点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，故C错误；D当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水为20mL，故D正确故选D【点评】本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等，侧重于考查学生 的分析能力和计算能力14. (08广东佛山调研)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其
