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1、广东省江门市三民中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJB1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生
2、成盐和水参考答案：B【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，H=946KJ/mol+498KJ/mol2632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mo
3、l O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等2. 离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略3. 向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量
4、，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( ) A图中C点铝元素存在形式是 B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀 C原混合液中 D. OA段反应的离子方程式为：参考答案：D略4. 下列能级中轨道数为3的是（ ）AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级参考答案：略5. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法可能符合题意的是( )A“哑泉”之毒是由于水中的Cu2使人体中的蛋白质变性B“哑泉”之毒是由
5、于水中的SO42使人体中的蛋白质变性C“哑泉”之毒是由于水中的Cu2水解显酸性使人体中的蛋白质变性D“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2OHCu(OH)2参考答案：D略6. 在反应C（s）+CO2（g）2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：增大压强；升高温度；增大CO2的浓度；增加碳的量；降低压强（）A BC D参考答案：A解：增大压强可使反应速率明显增大，故正确；升高温度可加快反应速率，故正确；增大CO2的浓度可加快反应速率，故正确；增加碳的量不影响反应速率，故错误；降低压强减小反应速率，故错误故选A7. 用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持
6、不变的是( )AHCl B NaOH CNa2SO4 D KCl参考答案：C略8. 下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（）A分别加入铁片B分别观察外表C分别加入蔗糖D分别加入硫酸铜晶体参考答案：B考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性解答：解：A常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故A不选；B浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B选；C浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C不选；D浓硫酸具有吸水性，
7、能使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不同，可以区别，故D不选；故选B点评：本题考查了浓硫酸和稀硫酸的区别，根据浓硫酸和稀硫酸性质的不同来区分计算，知道浓硫酸的性质有哪些，题目难度不大9. 若室温时pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（ ） A. 10(ab12) % B. 10(ab14) % C. 10(12ab) % D. 10(14ab) %参考答案：A略10. 在t时，向一密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应，A(s)+B(g)C(g)+2D(g)。平衡时C的含量为m%。若其他条件不变，要按下列配比将物质放入
8、容器中，达到平衡时，C的含量仍为m%的是 3molA和1molB 2molD和A,B,C各1mol 1molC和2molD 1molC和1molDA B C D参考答案：B略11. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3 溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚参考答案：BC12. 下列说法正确的是 A原子是不可再分的粒子B相对原子质量就是原子的实际质量C分子是保持物质性质的最小粒子D与元素化学性
9、质关系密切的是原子的最外层电子数参考答案：D13. 1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A2H2 O2 = 2H2O H571.6kJmol1 BH2（g）O2（g）= H2O( l ) H142.9 kJmol1 CH2（g）O2（g）= H2O ( l ) H285.8 kJmol1 D2H2（g）O2（g）= 2H2O ( g ) H571.6 kJmol1参考答案：C14. 向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是A当a=0.1时，发生的反应为2I-Br2=I2+2Br- B当a=0.25时，发生的反
10、应为2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1D当0.2a0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)参考答案：B【名师点睛】把握氧化还原反应规律是解答的关键，例如强弱规律，即若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序：MnO4-Cl2Br2Fe3I2SO2S和还原剂的还原性强弱顺序S2SO32-(或SO2)I-Fe2+Br-。15. 草酸是二元弱酸
11、，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 molL1Cc(H2C2O4)c(C2O42)Dc(K+)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行
12、了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：(1)上述装置中，D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。(2)该小组同学将0.02 mol草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_（用文字简单表述）。(3)（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_。参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 天然蛋白质水解产物中含物质A。A由C、H、O、N元素组成。能
13、与NaOH反应，也能与盐酸反应。在一定条件下，2分子的A发生缩合反应生成B和1个水分子。B的相对分子质量为312。当A与浓硝酸反应时显黄色。据此推断：A的结构简式为_，B的结构简式为_。参考答案：A与浓硝酸反应显黄色，说明A中含有苯环结构，又由2AB+H2O可知A的相对分子质量为165，又天然蛋白质水解产生的氨基酸均为-氨基酸，可推出A的结构简式。略18. 把植物种子的蛋白质和浓HC1混合煮沸，将所得水解溶液浓缩后，再慢慢冷却则析出-氨基酸A的盐酸盐B。取B的晶体1.835g制成水溶液，加入足量的溶液生成1.435g沉淀。（1）求A的摩尔质量。（2）取10 g A使之正好完全反应生成钠盐C，需溶液68 mL，试通过计算确定A的结构简式(不含甲基)。参考答案：（1）（2）19. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？参考答案： 9.75 g； 0.3 mol； 0.75 mol/L略
