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1、广东省江门市下川中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2.、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:3参考答案：B2. 下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 澄清石灰水 D. 闻气味参考答案：C【详解】A. 二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别，A不选；B. 二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶
2、液褪色，可以鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不选；C. 二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳，C选；D. 二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无色无味的，可以通过闻气味鉴别，D不选；答案选C。3. 电解质在水中电离时一定相等的是 A阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数B阴离子总数和阳离子总数C每个阴离子与每个阳离子所带电荷数 D阴离子与阳离子所含原子总数 参考答案：A略4. 如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右
3、滑停留于容器的中央。则原来H2、O2 的物质的量之比可能为45 25 38 72A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：，解得x：y=4：5，故选B。5. 下列实验操作中正确的是（ ）A为了使过滤的速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B用酒精灯给试管加
4、热，为了充分利用热量，火焰尽量多地接触试管，将试管尽量下移，使试管底部靠近灯芯C为了加速固体物质的溶解，可采作粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D为了增大气体物质的溶解度，常用采用搅拌、加热等到措施参考答案：C略6. 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：A、有溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，可以用100克水中溶解的溶质计算其物质的量，根据溶剂和溶质的质量计算溶液的质量，结合密度计算溶液的体积，即可计
5、算物质的量浓度，不选A；B、有溶液的质量和溶剂的质量可以计算溶质的质量，有溶质的摩尔质量可以计算器物质的量，有溶液的体积就可以计算物质的量浓度，正确，不选B；C、不能确定溶液的体积，不能计算物质的量浓度，错误，选C；D、能计算溶质的物质的量，有溶液的体积能计算物质的量浓度，正确，不选D。7. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是( )A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2DZn +H2SO4 ZnSO4 + H2参考答案：C8. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A. 是否有原子的电子
6、转移 B. 是否有元素的化合价的变化C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合参考答案：A略9. 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】该反应中，CaH2中H的化合价为1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答【解答】解：该反应中，CaH2中H的化合价为1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故
7、选B10. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B17 g氨气所含电子数目为10NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD2 g氢气所含原子数目为NA参考答案：B略11. 下列化学用语的书写，正确的是ANH4Br的电子式： BS2-的结构示意图：C氮气的结构式： N=N D乙烷的分子式：CH3CH3参考答案：B略12. （6 分）I现有 A、B、C 三种烃，其球棍模型如下图：（l）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2 的量最多的是（填物质名称），该烃电子式为；（2）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗
8、 O2 的量最多的是（填分子式），生成二 氧化碳最多的是（填结构简式）；II在密闭容器里，加入 a mol X(l)和 b mol Y( g)，发生反应 X(l) +2Y(g) 2Z(g)+W(g)， 当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）（3）增加 X 的投入量，反应速率；（4）保持容器压强不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。参考答案：、（1）乙烷， ； （2）CH4; CH2=CH2、（3）不变， （4）减小 ；13. 下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B. “卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水
9、不能混用”都与胶体的聚沉有关C. 从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体参考答案：C【详解】A.按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液,故A正确；B.豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；墨水分散系属于胶体，不同牌子的墨水混用易发生聚沉，故B正确；C.氯化铁溶液为黄色，氢氧化铁胶体为红褐色，从颜色上可以区别，故C错误；D.丁达尔效应是胶体特有的性质,常用来区别胶体和溶液,故D正确；综上所述，本题选C。14. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 AH2CO32H+CO32- BNaHCO3=Na+H+C
10、O32-C BaSO4=Ba2+ +SO42- DNH3H2O=NH4+OH-参考答案：C略15. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中一定能大量存在的离子是 A HCO3- BH+ COH- DCl- 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测同一周期元素，从左至右元素的金属性逐渐减弱。于是，甲同学以第三周期元素为例设计如下实验验证。 取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，实验现象为 ； 另取镁、铝小粒分别与相同浓度的盐酸反应，可以看到 反应更剧烈； 通过以上
11、实验甲同学得到结论：三种金属的金属性强弱顺序为 。（2）乙同学欲比较C、N、Si的非金属性强弱，设计了如下实验，请回答下列问题： 装置中仪器A的名称 ，C中所加入的药品为： ；装置B中发生反应的离子方程式为 ，装置C中看到的现象为 ；有的同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你提出修改意见 。参考答案：（1）钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；可以看到镁反应更剧烈； 金属性强弱顺序为：NaMgAl 。（2） A：分液漏斗, C：硅酸钠溶液； CO32- + 2H+ = H2O + CO2 有白色沉淀生成； 在B、C两个装置之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 略三、综合题（本
12、题包括3个小题，共30分）17. （6分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，求：（1） 此浓盐酸的物质的量浓度？（写出详细计算过程，下同）（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度。参考答案：略7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？参考答案：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 278 4 mol 22.4L 7.8 n(NaOH) V(O2) n(NaOH)= =0.2mol V(O2)= =1.12L 略19. 用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 g Fe2O3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%。试计算： 该铁矿石中铁的质量分数。 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。参考答案：略
