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1、广东省汕尾市双坑中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）A. 还原 B. 水解 C. 氧化 D. 取代参考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能团有-OH、C=C以及-COOH，其中羟基和羧基能发生酯化反应，双键能发生加成和氧化反应，不能发生水解反应，故答案选B；2. 尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如右图所示。下列有关说法正确的是A能与NaHCO3反应，但不能与溴水反应B分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团C1mo
2、l尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2D能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应参考答案：D略3. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；H0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q13Q2。下列叙述不正确的是（）A甲中A的转化率为75B甲、乙中C的体积分数相同C达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动D乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；H+3Q2
3、kJmol1参考答案：答案：D4. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H0参考答案：D5. 下列叙述正确的是( ) A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体 C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.物质可根据在水中或熔化状态
4、下的导电性分为电解质与非电解质 参考答案：A 略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA B1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA C同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数 D常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA参考答案：C7. 据媒体报道，“火星快车”m号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。下列说法正确的是 高考资源网A16O与18O为同种核素 高考资源网B16O=C=18O与16O=C=16O互为同分异构体高考资源
5、网C16O=C=18O与CO2互为同素异形体 高考资源网D16O=C=18O的化学性质与CO2几乎相同高考资参考答案：D8. 某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.P2O5参考答案：A 先排除C，C不跟熔融态的烧碱反应，将少量Y，Y应该是钠盐，少量钠盐与过量盐酸反应生成一种白色的胶状沉淀，这个肯定是产生了硅酸沉淀，A对。9. 高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为
6、160 KJ/mol，而的键能为942 KJ/mol。则下列说法不正确的是 A键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体C该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1:3D高聚氮可以用作炸药参考答案：C略10. 下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()。参考答案：D略11. 参考答案：D12. 下列各物质中具有10928键角的是 甲烷 氯仿 金刚石 二氧化硅 白磷 A B C D参考答案：C13. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）参考答案：C【详解】A.氯气能被碱石灰吸收，故不能用碱石灰干燥氯气，故错误；B.氨气可以
7、用碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，应用向下排气法收集，但图中为向上排气法收集，故错误。氨气极易溶于水，用干燥管进行氨气的吸收装置，可以防止倒吸。C.二氧化硫的密度比空气大，用向上排气法收集，二氧化硫和氯化钙不反应，能用氯化钙干燥，二氧化硫能与氢氧化钠反应，使用干燥管能防止倒吸，故正确；D.一氧化氮不能用排空气法收集，也不能用氢氧化钠吸收，故错误。故选C。【点睛】实验装置中表示，气体能用某种固体干燥剂干燥，用向上排气法收集，说明该气体的密度比空气大，且与空气不反应，能用某种溶液或水吸收。1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有
8、此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A. 336mL B. 224mL C. 168mL D. 504Ml参考答案：A15. 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指 A汽车尾气催化转化机理 B钢铁生锈机理 C合成氨工业催化氧化机理 D氢氧燃烧电池电极反应机理参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常见的几种气体发
9、生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 （2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同）密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的 CO2 NO Cl2 H2 HCl其中在D装置中连接小烧杯的目的是 参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；（2）；（3）；吸收尾气，防止产生污染解：（1）B用于加热固体制备气体，如制备氨气，可用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，生成氨气和氯化钙，方程式为2NH
10、4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气方法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法，故答案为：；（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则气体应在加热条件下制备，可为氯气、氯化氢，且用向上排空法收集，如为氯气，则尾气吸收时导管不能插入液面以下，防止倒吸，吸收氯气可用氢氧化钠溶液，防止污染空气，故答案为：；吸收尾气，防止产生污染三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
11、（6分）0.3mol有机物和0.6molO2在密闭容器中燃烧后的产物（150）通过浓H2SO4后，质量增加16.2g，再通过灼热的CuO，充分反应后，氧化铜质量减轻了4.8g；最后气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加26.4g。（1）试推断该有机物的分子式？（2）若等量的该有机物恰好与13.8g的金属钠完全反应，请写出该有机物的结构简式并命名？参考答案：略18. (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如
12、图所示。（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_。（2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_。（3） 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2再用0.050 0 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2O6Fe2=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。参考答案： 略19. （08上海12校第二次联考）有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40将其加入一定量的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥后称量为22.9g。求： （1）原混合物中碳酸钾的含量分数；（2）40氯化钾的溶解度。参考答案：答案（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分）55.4% （2）40g/100gH2O
