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1、广东省汕尾市五峰中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08上海嘉定区期末)2005年1月19日北京晚报报道美科学家发现“超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是（） A、该超级原子微粒含有169个价电子B、 镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、 等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1D、超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子参考答案：答案：BC2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列
2、分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D参考答案：D解析：丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，故错误；电解质根据是否完全电离将电解质分为强弱电解质，故错误；故选择，D选项。3. 下列实验能达到目的的是（ ） A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C用
3、玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：答案：B解析：A. 不能直接在容量瓶中配制溶液，而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、洗涤，再最后加水定容； B. 燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失； C. 这是错误的操作，可能捣破滤纸而使过滤操作失败； D. 这种操作虽然能够出去Na2CO3，但是会引入新的杂质NaCl。对应考点： 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验的基本操作。易错点： 化学实验的基本操作应予以掌握，特别是应该破除一种理想实验的想法。如本题中的D选项，受题目的影响，将实验理想化，没有考虑到会引入新杂质。 4. 已知反
4、应：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是 A均是氧化还原反应 B氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为1.21022参考答案：B【知识点】氧化还原反应【答案解析】B 解析：A、反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，反应均有元素化合价变化，是氧化还原反应，故A错误；B、氧化还原反应中氧化
5、剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，中的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是3Fe2（SO4）3，所以氧化性是Fe2（SO4）3K2Cr2O7，中氧化剂是Fe2(SO4)3，氧化产物是I2，所以氧化性是I2Fe2（SO4）3，故B正确；C、中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6，故C错误；D、反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.021022，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应的定义，氧化性和还原性强弱的比较及转移电子的关系，属于基础内容，难度不大。5. 某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是
6、（） A将形成酸雨的SO2氧化为SO3B将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2参考答案：答案：A6. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 标准状况下，224L四氯化碳含碳原子数为01NA 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/224 NA 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA 常温下，71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NA 标况下224LNO和112LO2混合后所得气体分子数为NA 2L1
7、mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA A B C D参考答案：B略7. 下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中至少含有1个手性碳原子CX、Y、W、Z这四种物质中最多有三种能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W参考答案：B略8. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水B配制0.1 molL1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 molL1硫酸溶液润洗C用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D实验室用图2所示
8、装置制取少量的氨气参考答案：D略9. 胶体区别于其他分散系的本质特点是:A产生丁达尔现象 B胶体微粒做布朗运动C分散质微粒直径在109107m之间 D电泳现象参考答案：C10. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）A二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物【分析】A二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性；B氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；C石英主要成分为
9、二氧化硅，熔点高；D钠钾合金呈液态，具有良好的导热性【解答】解：A二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；D钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；故选D11. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是（ ）AA可能是盐酸，B可能是NaOH，且c（B）2c（A）B原混合
10、液中，c（Al3+）c（Mg2+）c（Cl）115CA可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）c（HCl）12D若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7:13参考答案：AC略12. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3C由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32、ClD0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42参考答案：A略13. 下列说法正确的是（ ）A用点燃的方法鉴别甲烷
11、和乙烯B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物参考答案：A略14. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ） A341 B332 C673 D690参考答案：A略15. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：SiO2NaNaClCO2 酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学在实
12、验室里对Fe3+与I的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化（1）甲同学首先进行了如下实验：编号操作现象先向2mL0.1mol?L1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 ， 先向2mL0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol?L1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol?L1KI溶液后，血红色无明显变化实验中发生反应的离子方程式为 ， （2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，操作及现象如下：编号操作现象向2mL0.1mol?L1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L1FeCl3溶液，再滴加KSC
13、N溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色根据实验，该同学认为Fe3+有可能与I发生氧化还原反应请结合实验现象说明得出该结论的理由： （3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验中现象得出的结论请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论向2mL0.1mol?L1KI溶液中滴加1mL 0.1mol?L1FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，试管中滴加 ，试管中滴加 预期现象 ， 结论 （4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I发生氧化还原反应进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I物质的量相同该小组同学结合上述实验结论，分析了实验中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I反应的离子方程式应写为：
