《2020-2021学年河南省周口市马铺中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省周口市马铺中学高二化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省周口市马铺中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中错误的是 A干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C非金属单质只能形成分子晶体D短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则参考答案：C略2. 下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A、CaCl2和Na2O B、碘、氖 C、CO2和H2O D、CCl4和KCl参考答案
2、：AC3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率参考答案：A略4. 有关右图所示装置的叙述，正确的是( )A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 电流从锌片经导线流向铜片 C. 铜片质量逐渐减少 D. 氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略5. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的
3、产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D参考答案：D略6. 在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（ ）A、升高温度 B、加入催化剂 C、降低压强 D、通入氧气参考答案：D略7. SO2是大气主要污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是A. 实验室逸出的SO2 B. 火山爆发产生的SO2 C. 燃烧煤和石油产生的SO2 D. 硫酸厂排放废气中的SO2参考答案：C8. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固
4、体硫酸氢钠（温度变化忽略不计），c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略9. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol125KJ/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，H 23.4kJ/mol，以上事实表明A1，3环己二烯加氢是吸热反应B苯加氢生成环己烷是吸热反应C1，3环己二烯比苯稳定 D苯比1，3环己二烯稳定参考答案：D10. 制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是A硫黄 B熟石灰 C胆矾 D石膏参考答案：B11.
5、KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，反应式为KI3H2O=KIO33H2。下列有关说法中，正确的是()A电解时，石墨作阳极，铁作阴极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.6 mol无水KIO3晶体参考答案：A电解过程中，阳极I放电生成IO3，阴极H放电生成H2，因此应为惰性电极作阳极。1 mol I1 mol IO3转移电子6 mol，每转移0.6 mol电子，得0.1 mol KIO3。得到KIO3的步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。12. 下列关
6、于铜电极的叙述中不正确的是A在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 B锌铜原电池中铜是正极C用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 D用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极参考答案：D略13. 有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）A达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度时，AgCl的溶解度增大 D向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体参考答案：B略14. 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到AA中颜
7、色比B中浅BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样DA、B中颜色都比开始时深参考答案：B15. 分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有两处实验用品未画出，它们分别是_、_。（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_。（3）如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫
8、塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A.、B同一短周期相邻主族的两种金属元素,且A在B的左边,它们的相对原子质量之比为8:9,A、B单质以3:2的物质的量之比混合成为1.28克粉末,与中量的盐酸完全反应后,在标况下生成1.344升氢气,通过计算确定A、B的名称,指出它们在周期表中的位置.参考答案：A是镁B是铝18. （12分）在100时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度molL-1020406080100c（N2O4）mol
9、L-10.100c10.050c3abc（NO2）/molL-10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）达到平衡时N2O4的转化率为 %，表中c2 c3 ，a b （选填“”“”“”）。（2）20s的四氧化二氮的浓度c1= molL-1，在Os20s内氧化二氮的平均反应速率为 mol（Ls）-1；。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 molL-1。参考答案：(1)60，= (2)0.070，0.0015(3)0.20019. 一溶液中含有Fe3和Fe2，它们的浓度都是0.050 molL1。如果要求Fe
10、3沉淀完全而Fe2不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？已知：KspFe(OH)31.11036 mol4L4KspFe(OH)21.641014 mol3L3(提示：当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全)参考答案：溶液的pH控制在3.77.8之间。解析：Fe3沉淀完全时，Fe3为1105 molL1，则Fe3沉淀完全时所需的OH为OHKspFe(OH)3/Fe31/3(1.11036/1105)1/3 molL14.81011 molL1pH14pOH1410.33.7Fe2开始沉淀时所需OH为OHKspFe(OH)2/Fe21/2(1.641014/0.050)1/2 molL15.7107 molL1pH14pOH146.27.8因此，溶液的pH控制在3.77.8之间，可使Fe3沉淀完全而Fe2不沉淀。
