《2022年贵州省贵阳市清镇暗流乡暗流中学高三化学期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年贵州省贵阳市清镇暗流乡暗流中学高三化学期末试题含解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年贵州省贵阳市清镇暗流乡暗流中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-Bc(H+)=1.010-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br- CNa2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ DpH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 参考答案:B略2. 下列离子方程式中正确的是 ANaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性: Ba2+2OH-+2H+SO42-=
2、BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: NH4+OH=NH3+H2OC高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛:6MnO413CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6OH10H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3+ + 4NH3H2O=AlO2 +4NH4+ + 2H2O参考答案:AC略3. 下列说法正确的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀释,c(H+)c(OH-)减小 B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH
3、=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1V2参考答案:A略4. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c (Na)c (CH3COO)c(H)c(OH)B向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液:c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)D相同温度下,pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液:
4、c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)参考答案:BD略5. 常温下,下列叙述正确的是( ) A铅蓄电池放电时,电解质溶液的pH不断增大,而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变B已知,醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数,则浓度均为0.1 molL-1的 溶液和CH3COONa溶液,c()网c(Na+) c(A) c(OH) c(H+)参考答案:D试题分析:A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
5、),两式联立得:c(HCO3-)= c(OH-)- c(H+)-2c(H2CO3),A错误;B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积混合,根据物料守恒2c(Na+)=3,B错误;C、弱电解质的电离程度较小,氢离子抑制铵根离子水解,所以大小顺序是:,C错误;D、浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8,说明溶液呈碱性,HA为弱酸,根据电荷守恒c(HA)c(Na+) c(A) c(OH) c(H+),D正确。答案选D。9. 下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2OSO2 2NH4SO32H2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢
6、氧化钠溶液:NH4OH=NH3H2OC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液变蓝:2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀: Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + AlO2 +2H2O参考答案:B略10. 镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用它的充放电反应按式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是()ACd(OH)2 BNi(OH)2 CNiO(OH) DCd参考答案:D
7、考点:电极反应和电池反应方程式专题:化学反应中的能量变化分析:根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质,原电池中负极发生氧化反应解答:解:总反应式是 Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O,由方程式可知,Cd元素化合价升高,被氧化,在原电池负极上发生氧化反应,则Cd为原电池的负极,故选D点评:本题考查原电池反应,题目难度不大,注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应11. 有机物X能实现下列转化,下列判断一定错误的是 ( ) A、X可以是淀粉或纤维素 B、Y与CH3OCH3是同分异构体 C、Y可以用于消除少量钠屑 D、Y乙醛属于还原反应参考答案:D略12
8、. 在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol?L1和1.5mol?L1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是()A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB反应后产生13.44L H2(标准状况)C反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD由于氧化性Fe3+H+,故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案:C【考点】化学方程式的有关计算;铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】计算题【分析】Fe(NO3)3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol,n(Fe)=0.7mol,氧化性为HNO3Fe3+H+,先发生F
9、e+4H+NO3Fe3+NO+2H2O、再发生Fe+2Fe3+3Fe2+,若还有Fe剩余,则最后发生Fe与氢离子的反应,以此来解答【解答】解:Fe(NO3)3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol,n(Fe)=0.7mol,氧化性为HNO3Fe3+H+,则 Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe3+3Fe2+, 1 2 3 0.1 0.2 0.3Fe完全反应,没有剩余,溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+,A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol,故A错误;B不发生Fe+2H+Fe2+H2,没有
10、氢气生成,故B错误;C反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+,反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol,故C正确;D氧化性为HNO3Fe3+H+,先发生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O,有气体生成,故D错误;故选C【点评】本题考查铁的化学性质及化学反应的计算,明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键,注意过量计算来解答,题目难度不大13. 下列离子方程式正确的是A往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液:HCO3- + OH CO2+ H2O B向漂白粉溶液中通入少量SO2 : Ca2 + 2ClO + H2O + SO2= CaSO3+ 2HCl
11、OC将少量氨气通入硫酸溶液:NH3 + H NH4 D向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:Ba2+ OH+ H+SO=BaSO4+ H2O参考答案:C14. 给试管中某红色溶液加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是( ) 滴有石蕊的NH4Cl溶液 滴有石蕊的CO2溶液 滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液 A B C D参考答案:A15. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。A最简单气态氢化物的热稳定性:RQB最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD含T的盐溶液一定显示酸性解析:参考答案:D依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮,W是硫;A项:N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确;B项:S的非金属性强于Si,正确; C项:同一周期,从左到右。原子半径依次减小,N的原子半径小于P,正确;D项:比如:偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (08山东潍坊质检)(6分)实验室需要配制0.5molL-1的烧碱溶液500mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题: (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其它玻璃仪器有: ; (2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为