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1、2022年贵州省贵阳市清镇暗流乡暗流中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-Bc（H+）=1.010-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br- CNa2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ DpH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 参考答案：B略2. 下列离子方程式中正确的是 ANaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+2OH-+2H+SO42-=
2、BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH=NH3+H2OC高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO413CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6OH10H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+ + 4NH3H2O=AlO2 +4NH4+ + 2H2O参考答案：AC略3. 下列说法正确的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小 B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH
3、=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2参考答案：A略4. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c (Na)c (CH3COO)c(H)c(OH)B向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3,溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(H+)D相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：
4、c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)参考答案：BD略5. 常温下，下列叙述正确的是（ ） A铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断增大,而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变B已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，则浓度均为0.1 molL-1的 溶液和CH3COONa溶液，c()网c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)参考答案：D试题分析：A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒 c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-
5、），两式联立得：c（HCO3-）= c（OH-）- c（H+）-2c（H2CO3），A错误；B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积混合，根据物料守恒2c(Na+)=3，B错误；C、弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以大小顺序是：，C错误；D、浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电荷守恒c(HA)c（Na+） c(A) c(OH) c(H+)，D正确。答案选D。9. 下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2 2NH4SO32H2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢
6、氧化钠溶液：NH4OH=NH3H2OC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + AlO2 +2H2O参考答案：B略10. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）ACd（OH）2 BNi（OH）2 CNiO（OH） DCd参考答案：D
7、考点：电极反应和电池反应方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应解答：解：总反应式是 Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选D点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应11. 有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的是 （ ） A、X可以是淀粉或纤维素 B、Y与CH3OCH3是同分异构体 C、Y可以用于消除少量钠屑 D、Y乙醛属于还原反应参考答案：D略12
8、. 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L1和1.5mol?L1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（）A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB反应后产生13.44L H2（标准状况）C反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD由于氧化性Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】计算题【分析】Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性为HNO3Fe3+H+，先发生F
9、e+4H+NO3Fe3+NO+2H2O、再发生Fe+2Fe3+3Fe2+，若还有Fe剩余，则最后发生Fe与氢离子的反应，以此来解答【解答】解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性为HNO3Fe3+H+，则 Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe3+3Fe2+， 1 2 3 0.1 0.2 0.3Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；B不发生Fe+2H+Fe2+H2，没有
10、氢气生成，故B错误；C反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D氧化性为HNO3Fe3+H+，先发生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，有气体生成，故D错误；故选C【点评】本题考查铁的化学性质及化学反应的计算，明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键，注意过量计算来解答，题目难度不大13. 下列离子方程式正确的是A往碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH CO2+ H2O B向漂白粉溶液中通入少量SO2 : Ca2 + 2ClO + H2O + SO2= CaSO3+ 2HCl
11、OC将少量氨气通入硫酸溶液：NH3 + H NH4 D向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ OH+ H+SO=BaSO4+ H2O参考答案：C14. 给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） 滴有石蕊的NH4Cl溶液 滴有石蕊的CO2溶液 滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液 A B C D参考答案：A15. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显示酸性解析：参考答案：D依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （08山东潍坊质检）（6分）实验室需要配制0.5molL-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有： ； （2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为
