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1、2020年福建省福州市鹤龄英华中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM下列叙述正确的是（）AZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案
2、：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为N元素，X、Y同主族，则Y为P元素，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM，可知M为Si元素，Z为Mg元素，W为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：A海水中含量最高的金属元素应为Na，故A错误；BX为N元素，M为Si元素，位于同周期，非金属性NSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；CX为N元素，W为Al元素，X的氧化物不可做耐高温材料，M为Si元素，单质硅可做太阳能电池，故C错误；DX为N元素，
3、W为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝，水解可生成氢氧化铝，可用于净水，故D正确故选D【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的结构特点以及性质的递变规律，把握对应单质、化合物的性质和用途，难度不大2. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2
4、的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：B略3. 由、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( ) A.混合物中一定有、 B.混合物中一定含有、 C.混合物中一定不含、NaCl D.混合物中一定不含有、NaCl 参考答案：A 略4. 2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞
5、机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是（）A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C、石墨中碳碳键之间的夹角为10928D、C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料参考答案：答案：A 5. 下列试验中，所选装置不合理的是 （ ）A分离Na2CO3溶液和NH4Cl溶液，选B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12溶液吸收C12选D粗盐提纯，选和参考答案：A略6. 下列叙述不正确的是 （ ）A氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“
6、温室效应”B提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：A略7. 下列叙述正确的是（）A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 参考答案：答案：B解析：由于O3为三原子分子，所以相同条件下，N2和O3的混合气体所含有的原子数大于等体积的N2所含原子数，故A选项错误；
7、甲基（CH3）和羟基（OH）均含有9个电子，所以等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等，即B选项正确；28 g CO的物质的量为1mol，含有NA个分子，而常温常压下22.4 L O2的物质的量小于1mol，所以二者所含的分子数不相等，故C选项错误；CH4分子中含有质子10个，因此16 g CH4含有的质子数为10NA个，而 NH4+含有质子数为11，18 g NH4+所含有的质子数为11NA个，二者不相等，故D选项错误。高考考点:物质的量，物质所含微粒数之间的关系。易错提醒:审题不清忽略 O3 为三原子分子而错选A；没有注意到B选项中的条件而错选。备考提示:将物质的量与物质结
8、构的指示联系在一起考查是高考试题中物质的量这一部分常见的题型之一；主要考察物质所含的电子数、质子数、中子数等构成微粒数之间的关系，在解答时首先要审清题目的有关条件（如涉及气体的体积时是否是标准状况等），再就是要正确理解物质的有关结构知识。由于这种题型涉及的知识点比较丰富，因此在备考复习时应多注意总结有关的知识点和规律。8. 向体积Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()。AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DV
9、a与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)参考答案：C略9. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO4H2Fe2，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 下列说法正确的是A、还原性：Cr3Fe2SO2 B、氧化性：Cr2OSO2Fe3C、Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略10. 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如图所示。下列关
10、于固体燃料电池的有关说法正确的是 A电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e2O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH2e2H2OD若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O212e2CO2+2H2O参考答案：D略11. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D. 和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)参考答案：B12. 下列实验
11、操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2参考答案：B略13. 下列说法中不正确的是 ()A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于1
12、41C32 g 氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L参考答案：D略14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色待测液中只含Na+，不含K+B用铁作电极电解饱和食盐水两极上均产生气体阴、阳极分别生成H2和Cl2C向饱和氯水中加人少量石灰石产生无色气体酸性：HCl0H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2产生白色沉淀Ca（C10）2具有氧化性，沉淀为CaS04参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A通过焰色反应检验钾离子时，观察
13、火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察；B活泼金属做电极，金属失电子；C氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；D二氧化硫有还原性【解答】解：A实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故A错误；B活泼金属做电极，金属失电子，不生成氯气，故B错误；C氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢能与碳酸钙反应，故C错误；D二氧化硫有还原性，能与Ca（ClO）2反应生成硫酸钙，故D正确故选D15. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶
14、液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH一)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+参考答案：D试题分析：A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，错误；B、该溶液中含有Fe3+，I与其发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、该溶液可能为酸性或碱性溶液，酸性条件下Fe2+与NO3发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下NH4+、Fe2+不能共存，错误；D、该溶液为碱性溶液，离子能大量共存，正确。考点：考查离子共存有关问题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：在110 140时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的
