《2020年福建省泉州市蓝溪中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年福建省泉州市蓝溪中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年福建省泉州市蓝溪中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 表示下列变化的化学用语正确的是（）ANa2CO3的水解：CO32+H2OH2CO3+2OHB用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+4OH2Cu+O2+2H2OC钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHD草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸根离子的水解分步进行，主要以第一步为主；B阳极放电的是水电离的氢氧根离子
2、，离子方程式中水应该保留分子式；C钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；D草酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式【解答】解：ANa2CO3的水解分步进行，其水解方程式只写出第一步即可，所以正确的离子方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极水电离的氢氧根离子放电，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cu2+4H2O2Cu+O2+4H+，故B错误；C钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e4OH，故C正确；D草酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O42+6H+2Mn2+
3、10CO2+8H2O，故D错误；故选C2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 mol?L1的氨水含有0.1NA个OHC标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：A 3. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3、SO42B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH一)11012的溶液：K+、A
4、lO2、CO32、Na+参考答案：D试题分析：A、Cu2+、Al3+只存在于酸性溶液中，错误；B、该溶液中含有Fe3+，I与其发生氧化还原反应而不能共存，错误；C、该溶液可能为酸性或碱性溶液，酸性条件下Fe2+与NO3发生氧化还原反应不能共存，碱性条件下NH4+、Fe2+不能共存，错误；D、该溶液为碱性溶液，离子能大量共存，正确。考点：考查离子共存有关问题。4. 下列各图像中，不正确的是（ ）A、N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C、有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参
5、考答案：A略5. 下列说法正确的是A用坩埚灼烧MgCl26H2O的反应式： MgCl26H2OMgCl26H2OB根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3)c(ClO)c(OH) C常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba2+)c(SO42)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点，通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。参考答案：B6. 下列叙述正确的是 （ ） A100mol NaCl中含有6021023个NaCl分子
6、 B100mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86021023 C欲配置100L ,100molL-1的NaCl溶液，可将585g NaCl溶于100L水中 D电解585g 熔融的NaCl，能产生224L氯气（标准状况）、230g金属钠参考答案：B7. 下有关反应限度的叙述正确的是 A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：A8. 下列叙述正确的是A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：稀释浓硫
7、酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸C实验：试管中溶液颜色变为红色 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 参考答案：CD略9. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B AgAt是一种难溶于水的化合物C相同条件下HAt比HI稳定DAt元素位于第六周期参考答案：C【Ks5u解析】原子序数为85的砹，为第六周期，第A，和氯气的化学性质相似，但同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以相同条件下HI比HAt稳定，选C。
8、10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物分析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵
9、根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁解答：解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化
10、碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：D点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液11. 已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()。A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的反应是置换反应D上述实验
11、证明氧化性：Fe3Cu2Fe2参考答案：AD略12. 下列各组离子能大量共存的是 漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D参考答案：C略13. 下列关于钠的叙述正确的是（ ）A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故C. 钠在化学反
12、应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故Na+具有强氧化性D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡参考答案：A略14. 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A1
13、3+、SiO32、Cl B.该溶液中一定含有A13+、CO32、ClC. Cl可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl参考答案：D略15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag4HNO3=3AgNO2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醇的沸点是78，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6，难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：2CH3CH2OH H2O + CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_。（2）反应液中应加入沸石，其作用是_。（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于_
