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1、福建省福州市廷坪中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ） AHF的电子式： BCl离子的结构示意图：C8个中子的碳原子的核素符号： DCH4分子的球棍模型：参考答案：C略2. 用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体 （图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是 （ ）参考答案：D略3. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体
2、和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 A0.02g B8.51g C8.26g D7.04g参考答案：B略4. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气参考答案：D5. 某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）A2d B2.5d C5d D10d参考答案：D略6. 配制0.1 mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是()。A用
3、滤纸称量NaOH固体B移液前容量瓶内有水珠C摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D定容时，俯视刻度线参考答案：AC略7. 下列方法中，不能用于物质分离的是 A 过滤 B 蒸馏 C 分液 D 丁达尔效应参考答案：D略8. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B
4、考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理专题：压轴题分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cle=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10
5、，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错故选：B点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点9. 下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是 A水电离出的c(H)=1014mol/L的溶液中：Na、HCO3、Cl、SO42 B使甲基橙试剂呈现红色的溶液：Fe2、K、NO3、Na C
6、PH=2的溶液中：SO42、K、NO3、Al3 DCO32可以大量存在的溶液：Ag、K、NO3、Al3 参考答案：C10. 同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（ ）A2A(l)+B(l)=2C(g) H=+Q1kJmol1 B2A(g)+B(g)=2C(g) H=+Q2kJmol1C2A(g)+B(g)=2C(l) H=+Q3kJmol1 D2A(l)+B(l)=2C(l) H=+Q4kJmol1参考答案：答案：C11. 下列离子方程式表示正确的是（ ）AAgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgBFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe
7、2+ + ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4H+C甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O参考答案：D略12. 把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是A、Cu(NO3)2 B、Fe(NO3)3 C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C略13. 下列有关说法正确的是（ ）A常温下，向醋酸溶液中
8、加入少量的水，溶液中c（H+）将增大B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D常温下，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的H0参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变 分析：A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大；B、常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸钙，而碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；D、正反应为熵减的反应，根据HTS=G0反应
9、自发进行，据此判断解答：解：A、加水对醋酸的电离起促进作用，氢离子的物质的量变大，但溶液的体积变大，c（H+）将减少，故A错误；B、常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液说明氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同，故B正确；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氢钠转化为碳酸钠和碳酸钙，而碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以溶液的pH变大，故C错误；D、正反应为熵减的反应，即S0，常温下能自发进行，根据HTS=G0反应自发进行，可推知该反应H0，故D错误；故选B点评：本题比较综合，是常见题型，涉及弱电解质的电离
10、、影响电离平衡的因素、盐的水解影响因素和反应的自发性等，难度不大，侧重对基础知识的考查14. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4DH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+ H2PO2-参考答案：D试题分析：A、阳极应该是酸根离子放电，A错误；B、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，
11、H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH= H2PO2+H2O，B错误；C、次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，C错误；D、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H+H2PO2，D正确，答案选D。15. 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸亚铁（FeC2O42H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
12、（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 提出假设 假设1：_； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe的混合物设计实验方案证明假设3。限选试剂： 1.0 molL-1盐酸、3% H2O2、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。实验步骤现象与结论步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_，充分振荡若溶液颜色明显改变，且有_生成，则证明有铁单质存在步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色步骤3：取步骤2得到的
13、少量固体与试管中， 滴加_：某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O 实验方案设计为：将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1 mL向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2 mL重复以上实验12次若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL ，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+） ； n（C2O42） ；FeC2O4 的质量
