《湖南省湘潭市县第五中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭市县第五中学高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省湘潭市县第五中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)-3沉淀；加入过量烧碱溶液。ks5uA B C D参考答案：C略2. 10 mL浓度均为0.1 molL1的三种溶液：HF溶液KOH溶液KF溶液，下列说法正确的是()A和混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B和混合后：c(F)c(OH)c(H)c(HF)C、中均有c(F)c(HF)
2、0.1 molL1D由水电离出的c(OH)：参考答案：C和中n(HF)n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液显碱性，A项错误；和混合后，由电荷守恒得：c(F)c(OH)c(H)c(K)，由物料守恒得：c(K)1/2c(HF)c(F)，两式联立，消去c(K)，得c(F)2c(OH)2c(H)c(HF)，B项错误；由物料守恒得C项正确；HF电离出的H、KOH电离出的OH对水的电离均有抑制作用，而HF是弱酸，KOH是强碱，浓度相同时，中的OH比中的H浓度大，对水的电离抑制作用更大；KF中F的水解对水的电离有促进作用，因此由水电离出的c(OH)：，D项错误。3. 葡萄糖分子通过缩合反应，将10个葡萄
3、糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为（ ）（A）C60H102O51 （B）C60H112O51 （C）C60H120O60 （D）C60H100O52参考答案：A略4. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白雾 B该反应利用了Cl2的强还原性C该反应属于氧化还原反应 D生成1molN2有3mol电子转移参考答案：C略5. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）Ksp(AgI)C. 装置丙可用于收集氢气D. 装置丁可用
4、于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴参考答案：A【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正确；C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确；综上所述，本题选A。12. 下列说法不正确的是将BaSO4放入水中其溶液不能导电，
5、所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅 B仅C仅 D参考答案：D解析：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，不正确；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能导电，错误；固态离子化合物不能电离出离子，不能导电，离子化合物熔融态电离出离子，能导电，错误；D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强
6、弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误；选D。13. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 参考答案：D略14. 下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是气体物质主要来源对环境的影响A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C二氧化氮工厂废气的排放温室效应D甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染
7、参考答案：D略15. (08枣庄诊断)在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2molL1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ） ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2yx）kJmol1 BCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2xy）kJmol1 CCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（4xy）kJmol1 D2CO2（g）
8、+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） H=（8x2y）kJmol1 参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物小组猜想：固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种查得相关资料：aMg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OcMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：（2）进行实验检验上
9、述装置气密性称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象（3）回答问题小组预测一定有O2生成，理由是 N2的电子式是，步骤中，通入一段时间N2的目的是 步骤中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是 装置C中若红色始终未褪
10、，其设计的目的是 实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是 ，用化学用语解释，产生上述现象的原因是 实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2分解的化学方程式是 装置F中溶液质量增加的原因是 参考答案：N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2；避免对分解产物O2的检验产生干扰；NO2；验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验；C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律；2Mg（NO3）2 2MgO+4NO2+O2；吸收空气进入的O2所致考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：根据氧化还原反应中化合价有升高，一定也要降低角度进行判断；氮气分子中含有氮氮三键，最外层满足8电子稳定结构；各装置中都有氧气，避免空气中氧气干扰实验；根据二氧化氮为红棕色气体分析；二氧化氮影响氧气的检验，所以检
