《湖南省永州市蓝屏中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市蓝屏中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市蓝屏中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是AH2O BH2SO4 CNaH DNH3参考答案：B略2. （08济南历城检测）下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（ ）A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液 B.FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液） D.Na2O2粉末是否完全变质（H2O）参考答案：答案：A3. 下列实验设计能
2、够成功的是（）A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶B从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝C除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶D从含有Ca2+、SO42的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钡溶液参考答案：C解：A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故A错误； B铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；C硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故C正确；D应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故D错误故选C4. 关于如图所示装置的
3、叙述，错误的是：() A锌是负极，其质量逐渐减小 B氢离子在铜片表面被还原，产生气泡C电流从锌片经导线流向铜片D电子从锌片经导线流向铜片参考答案：C5. 已知：H+(aq) + OH-(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJ/mol。对于下列反应：HCl(aq) + NH3H2O(aq)= NH4Cl(aq) + H2O(l) ；H=a kJ/molHCl(aq) + NaOH(s) = NaCl(aq) + H2O(l) ；H=b kJ/molHNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) ；H=c kJ/mol则a、b、c三者的大小关系为 Aabc Bb
4、ca Ca=b=c D无法比较参考答案：B6. 下列叙述中正确的是（ ）（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证元素的非金属性（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视A（1）（4）（6）（7）B（4
5、）（6）（9）（10）C（3）（5）（6）（8） D（5）（6）（8）（9）参考答案：【知识点】物质的性质 原电池原理 元素性质F3 D1 H4【答案解析】D 解析：（1）铁中含碳容易形成原电池加快反应速率，纯铁比碳素钢易生锈，错误；（2）氨水与银不反应，应该用硝酸除去试管上的银镜，故错误；（3）二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，故错误；（4）元素的非金属性可通过元素的最高价氧化物的水化物的酸性进行验证，要把盐酸换成高氯酸，故错误；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应，正确；（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质，正确；（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强
6、，水解程度越小，故错误；（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾属于胶体，所以均能产生丁达尔效应，正确；（10）明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附作用，吸附水中的杂质；硫酸钡可用于钡餐透视，碳酸钡溶于盐酸，不能用作钡餐，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质、原电池原理、元素性质等知识，知识覆盖面广。7. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO
7、4 H2D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A8. 下列说法正确的是 A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略9. 下列说法正确的是（）A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2C在0.1mol?L1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固
8、体，Na+和CO32的离子浓度均增大D反应2NO2（g）N2O4（g）HO，升高温度该反应平衡常数增大参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题【分析】A平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；B如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大；C碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；D反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：A平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A错误；B如HA为强酸，则V1=V2
9、，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1V2，故B错误；C碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32的离子浓度均增大，故C正确；D反应2NO2（g）N2O4（g）HO，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D错误；故选C【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等10. （2010江苏卷）13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周
10、期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE古有相同类型的化学键参考答案：BC本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上
11、都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C项。11. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是AY 在周期表中的位置是第4周期B族 B属于非金属元素C核素的质子数与中子数之差为50 D和是两种不同的核素参考答案：D试题分析： A、Y元素为39号元素，属于第五周期第B族。A错误；B、该元素是副族元素，所以是金属元素，B错误；C、Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39=50，质子数与中子数之差为-11，C错误；D、和的质子数相同，中子数
12、不相同的同一元素，所以是不同的两种核素，D正确；答案选D。【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第
13、A族。12. (08杭州质检) 已知在25，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)； H-48.40kJmol1BC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)； H-5518kJmol1CC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) ；H5518kJmol1DC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)； H-48.40kJmol1参考答案：答案：B13. 下列说法正确的是 A表示化学
14、反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)H 0B表示25时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化D表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液参考答案：D14. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图：下列表述正确的是A图I可用于合成氨中的N2、H2的循环 B图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C图可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 D图可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环参考答案：A15. 将119g由Mg
