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1、湖南省常德市三板中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列与Cl2有关的说法正确的是 （ ）A0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子B1mol Fe与1mol Cl2反应转移3mol电子C含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1mol Cl2DCl2与HBr、NH3不能共存参考答案：D略2. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 16O和18O互为同位素B. 相同质量的16O2和18O2含有相同的质子数C. 通过化学变化
2、可以实现16O和18O间的相互转化D. 1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：A【详解】A16O和18O是同种元素不同种原子，互为同位素，故A正确；B16O2和18O2含有相同的质子数，但相对分子质量不等，因此相同质量的16O2和18O2含有不同的质子数，故B错误；C化学变化时原子核不发生变化，因此化学变化不能实现同位素间的相互转化，故C错误；D1.12L16O2和 1.12L18O2所处的状态不一定相同，故其物质的量不一定相同，则含有的氧原子个数不一定相同，故D错误；答案选A。3. 下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是 ( )AC+H2OC
3、O+H2 B2H2O2H2+O2CNa2O+H2O2NaOH D3NO2+H2O2HNO3+NO参考答案：C4. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化参考答案：BC5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）A烧碱 B碘化氢 C液溴 D食盐参考答案：A略6. .在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B. 反应后所得溶液中
4、的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略7. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4A. Cl2I2Fe3+SO2 B. Fe3+Cl2I2SO2C. Cl2Fe3+I2SO2 D. Cl2Fe3+SO2I2参考答案：C8. 在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气
5、体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度 C.质量D.质子数参考答案：A略9. 下列有关有机物的说法正确的是()A. 氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B. C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物C. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18参考答案：DA、聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. C2H6O2为乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2. 甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3. 乙酸甲酯 CH3COOCH3等
6、，所以二者不是同系物，B错误；C、苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+H-18O-C2H5 CH3CO18O-C2H5+H20，反应生成酯CH3CO18O-C2H5的相对分子量为90，生成水的分子量为18，正确。10. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，则生成该胆固醇酯的羧酸是： AC6H13COOH BC6H5COOH CC7H15COOH DC6H5CH2COOH参考答案：略11. 在一定条件下，RO3n与R2发生如下反
7、应：RO3n+2R2+ 6H+ = 3R + 3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（）AR原子的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被还原CHnRO3一定是强酸DR的单质既具有氧化性又具有还原性参考答案：D12. 食品中含有过量的(丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能与氢气发生加成反应C是高分子化合物 D能发生加聚反应参考答案：C13. 下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为20的氯原子：2017Cl BN2的电子式： N NCCH4分子的比例模型： D硫离子结构示意图：参考答案：CA、左上角是质量数，即为37，故
8、A错误；B、没有表示N最外层电子，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、S2是S得到2个电子，质子数为16，不是18，故D错误。14. 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法参考答案：A略15. 将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）CAc2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略二、实验题（本
9、题包括1个小题，共10分）16. 已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30NaOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15mL8NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。 请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。 （A）碱石灰 （B）饱和食盐水 （C）浓硫酸 （D）饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯
10、酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：_。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为_色参考答案：（共10分）（1）分液漏斗（1分）； B（1分）（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同， 反应温度不同；（2分）（3）（2分）（4）（每空1分）红氯气与水反应生成将紫色石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混
11、合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。 略18. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了
12、2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极，B是正极19. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）
