《湖南省常德市三岔河镇中学2022年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省常德市三岔河镇中学2022年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省常德市三岔河镇中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中，错误的是（ ） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 。B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。参考答案：D略2. 如表表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO海 水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO
2、2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋参考答案：C【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质【解答】解：A生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；BCaO是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；C胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D氢氧化钠是一
3、种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误；故选C3. 如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( ) M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 参考答案：略4. 分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A6：3：2B1：1：1C9：3：1D3：2：1参考答案：C【考点】化学方程式的
4、有关计算【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag+Cl=AgCl，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算【解答】解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令KCl、CaCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液浓度均为amol/L，根据Ag+Cl=
5、AgCl，可知：3c=xa，2c=y2a，1c=z3a，故x：y：z=9：3：1，故选：C【点评】本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键5. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来B国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molC摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD摩尔是一种物理量参考答案：C略6. 在物质分类中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、胶体 D置换反应、氧化还原反应参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；化学基本反应
6、类型；电解质与非电解质【分析】氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；电解质也是纯净物，属于化合物，但分类依据是根据水溶液中或熔融状态下能否导电；溶液、胶体是分散系，属于混合物，所有的置换反应都是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；C、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶
7、液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D、所有的置换反应都是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应，后者包含前者，故D错误；故选B7. X、Y、Z为三种短周期元素。X原子L层电子数是K的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为2。下列说法不正确的是()AX、Y、Z的原子序数依次增大BX与Z形成的化合物为离子化合物CX与Y形成的化合物只含共价键D存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火参考答案：A解析X为O，Y为Si，Z为Mg，原子序数：OMgSi；MgO为离子化合物；SiO2只含共价键；Mg能在
8、CO2中燃烧，故不能用CO2灭火。8. 下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体点燃前进行验纯C实验结束后将试管清洗干净 D胶头滴管不能交叉使用参考答案：B略9. 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ） A只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 B只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值 C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D略10. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关
9、化学用语的表示方法中错误的是（ ）A氯化氢的电子式 BS2的结构示意图： CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A【点睛】共价键主要存在于单质或化合物相邻的非金属元素之间（铵盐除外）；组成原子团的相邻元素之间。11. 下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是( )A2A (l) + B (l) = 2C(g) B2A (g) + B(g) = 2C (l) C2A (g) + B(g) = 2C (g) D2A (l) + B (l) = 2C (l) 参考答案：B12. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A.电子层数逐
10、渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1参考答案：AB13. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A18 g H2O中所含水分子数为3NAB23 g Na+中所含电子数为11NAC11.2 L Cl2中所含原子数为NAD1 mol Fe与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA参考答案：D略14. 下列离子的检验方法合理的是 ( )A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D.
11、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2参考答案：C试题分析：AKSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3+3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
12、，故C正确；D氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选C。15. 下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A. HCl、MgCl2、NH4ClB. NH3、H2O、CO2C. H2O、Na2O、CO2D. CaCl2、NaOH、H2O参考答案：BA、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键。错误；B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。正确；C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键；错误；D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含
13、有离子键和共价键；H2O共价化合物，只含共价键。错误；故选B。点睛：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以
14、调节液面高低。回答下列问题：（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92 mL，则这时的气体摩尔体积为 Lmol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最大质量是 克。（4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 （填写序号）。A视线与凹液面最低处相平B等待片刻，待乙管液面不再上升时读数C读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D读数不一定使甲、乙两管液面相平参考答案：(1)略 (2)23.0L (3)0.283 (4)ABC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）X、Y、Z、W是
