《湖南省岳阳市鲇鲇鱼须镇中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市鲇鲇鱼须镇中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市鲇鲇鱼须镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-参考答案：B试题分析：加入稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是BaSO4或AgCl，因此溶液中可能存在Ag，或SO42，故选项B正确。2. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是ACl-Cl2 BFe3+Fe2+ CCuOCu DH2SO4BaSO4参考答案：A
2、略3. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色参考答案：C略4. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO（OH） Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被还原 D.电池放电时，H2是正极参考答案：C5. 用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2 molL-1K2SO4溶液说法正确的是（ ）A1L
3、溶液中K+浓度是0.4 molL-1 B500mL溶液中含有0.1NA个K+C1L溶液中所含K+和SO42-总数为0.3NA D2L溶液中SO42-浓度 为0.4 molL-1参考答案：A略6. 如图所示的实验操作中，正确的是参考答案：A略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAD. 0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA参考答案：B8. 下列叙述中，正确的是 ( )AH2SO4
4、的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol? L-1 参考答案：B略9. X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3H2YHZ，下列说法中正确的是A. 原子序数：XYZB. 非金属性：XYZC. 原子半径：XYZD. 离子的还原性：X3-Y2-Z-参考答案：B【详解】A、X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数说明X、Y、Z为同一周期，同一周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物的稳定性的强弱顺序为
5、：XH3H2YHZ，故原子序数为XYZ，故A错误；B、同一周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性为XYZ，故B正确；C、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径XYZ，故C错误；D、同一周期从左到右元素原子的氧化性增强，对应离子的还原性逐渐减弱，还原性X3Y2Z，故D错误；答案选B。10. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式： N 2M Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略11. 下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是 A
6、. Fe2+的水溶液呈无色 B. Fe3+的水溶液呈黄色 C. Fe2+既有氧化性又有还原性 D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色参考答案：A略12. 下列试剂保存方法正确的是（）A氯水保存在棕色试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中C金属钠保存在水中D氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中参考答案：A【考点】化学试剂的分类【分析】A、氯水中的次氯酸见光易分解；B、氢氧化钠能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；C、金属钠能和水、氧气反应；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应【解答】解：A、氯水中的次氯酸见光易分解，故应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，故A正确；B、氢氧
7、化钠能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成的硅酸钠是一种粘合剂，故用玻璃瓶保存时，应用橡胶塞，故B错误；C、金属钠能和水、氧气反应，故不能保存在水中，且应隔绝空气和水保存，应保存在煤油中，故C错误；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，故不能保存在玻璃试剂瓶中，应保存在塑料瓶中，故D错误故选A13. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（ ）A与、互为同位素 B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：C略14. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3的物质的量浓度
8、为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为()A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L参考答案：C略15. 下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）A. B族到B族10个纵行的元素都是金属元素B. 0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构C. 在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D. 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：B【详解】A. B族到B族10个纵行的元素为过渡金属元素，都是金属元素，A正确；B. 除He元素最外成为2电子外，0族元素原子最外层电子数均满
9、足8电子稳定结构，B错误；C. 在金属与非金属的分界处的元素会同时具有一些金属和非金属的性质，因此可以找到半导体材料，C正确；D. 过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确；故答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铝合金中含有铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：(1) 固体A的成分是：_，溶液M中的阴离子有：_ (2) 步骤中生成沉淀的离子方程式为：_(3) 步骤中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及 (4) 该样品中铝的质量分数是：_（用a、b表示）。(5) 下列因操作不当，会使测定结果偏大的是_
10、A第步中加入NaOH溶液不足 B第步中加入盐酸不足时C第步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D第步对沉淀灼烧不充分参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18. 为
11、了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极，B是正极19. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（ ）。6-2写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：
