《湖南省岳阳市隆西中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市隆西中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市隆西中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是( )A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体参考答案：D略2. NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是 （ ）3
2、：1 2：1 1：2 1：3参考答案：C3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A光气（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼参考答案：A考点：电子式 专题：原子组成与结构专题分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断解答：解：A、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为1价，所以满足最外层8电子结构，故A正确；B
3、、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；C、二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+2价，在分子中的原子最外层电子数为10，故C错误；D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误故选A点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键4. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催
4、化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C. 放出能量并形成了CC键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率参考答案：D分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4
5、+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。5. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()参
6、考答案：D试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。6. 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A该反应是吸热反应 B加入催化剂后，反应加快，不变C反应物的总键能小于生成物的总键能 D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大参考答案：C7. 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+，则溶液中SO42-物质的量浓度为（ ）A、W/27V B、W/54V C、W/18V D、W/9V参考答案：C略8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的事A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO
7、3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍 D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。参考答案：A9. 实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO42-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（ ）.BaCl2溶液，稀盐酸 .稀盐酸，BaCl2溶液.BaCl2溶液，稀硝酸 .稀硝酸，BaCl2溶液参考答案：B略10. 下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是
8、（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C略11. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A硅晶体可用于制造光导纤维B陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物参考答案：B【考点】硅和二氧化硅【分析】A、光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料；B、以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；C、晶体硅是半导体的材料；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是
9、酸性氧化物；【解答】解：A、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；B、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确；C、晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误；D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选B12. Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是ANaCl BCuSO4 CKNO3 DNa3PO4参考答案：C略13. 与30mL 1mol/
10、L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是 ( )A150mL 02mol/L FeCl2溶液 B90mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/LAlCl3溶液 D30mL 05mol/L CaCl2溶液参考答案：B略14. B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（ ）AMgF2 BCaCl2 CK2S DNa2O参考答案：B略15. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 ()A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦表面的污垢D用碱水洗涤参考答案：B解析：铝既能与酸反应也能与碱反应，氧化铝也
11、是既能与酸反应，也能与碱反应。所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂_；试剂_。（2）判断试剂已过量的方法是：_。（3）操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-_（填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操作的名称是_。（5）实验室
12、用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。参考答案：(1) BaCl2 HCl (2)静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 (3)不能 能 (4)蒸发结晶 (5)29.3g 500mL容量瓶、玻璃棒【分析】胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-等可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则
13、试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知试剂为BaCl2，试剂为HCl；（2）由于硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则判断试剂已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质的粒子可通过半透膜，因此淀粉不能透过半透膜，SO42-能透过半透膜；（4）操作由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作；（5）实验室用制得的NaCl晶
14、体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，实际应配制500mL，则m（NaCl）=0.5L1mol/L58.5g/mol=29.25g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则用托盘天平称量29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500mL 容量瓶、玻璃棒。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂Ca(OH)2NaOH价格（
