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1、2020-2021学年云南省昆明市航天管理局子弟中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.14.4;石蕊:5.08.0;酚酞:8.210.0。用0.100 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂参考答案：D反应恰好完全是指醋酸和
2、氢氧化钠恰好中和,醋酸完全转化成了醋酸钠,而醋酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中要发生水解,水解时醋酸根和水中的氢结合,同时生成氢氧根,因此此时溶液呈弱碱性,由于甲基橙遇酸变色,所以只能用酚酞。故答案D。2. 有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是 A良好的导热性 B良好的绝缘性 C良好绝热性 D熔点低参考答案：C略3. 下列物质属于醇但不能发生催化氧化的是ACH3OH BC6H5CH2OHC(CH3)3COH DC6H5OH参考答案：C略4. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构
3、式，以下用于研究有机物的方法不正确的是 （ ）A元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C质谱法通常用于分析有机物中不同环境氢原子的种数和个数D同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置参考答案：C略5. 根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是 A二氯甲烷 B三溴乙烷 C已烯 D二甲苯参考答案：A6. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A15.6% B26.7% C30% D无法确定参考答案：B7. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是（ ）A 和
4、 B 和 C 和 D 和 参考答案：A略8. 下列过程与盐类水解无关的是A用热纯碱溶液去油污 B明矾净水 C泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理 D用食醋除水垢参考答案：D略9. 下列各组性质的比较中，不正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3C金属性：KNa D原子半径：ClS参考答案：C10. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是：()A原子序数和原子半径大小顺序均为：XYZ B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化
5、物对应水化物具有两性D元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性参考答案：CA11. 金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A、阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2+2e- = NiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt参考答案：D略12. 将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是
6、未加二氧化锰时反应速率的A. 10倍 B. 25倍 C. 50倍 D. 250倍参考答案：B13. 水污染主要来自 （ ）天然水与空气、岩石和土壤长期接触 工业生产中废气、废液、废渣的排放 水生动物的繁殖 城市生活污水的大量排放 农业生产中农药、化肥使用不当A B C D 参考答案：B略14. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 A B C D参考答案：D15. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，
7、则下列说法不正确的是 A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大了 C、物质B的质量分数增加了 D、ab参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%99.9%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有 （3）测定样品中Cl-
8、含量的方法是：A、取0.75 g样品，溶解，转移溶液（含洗涤液），在250 mL容量瓶中定容、摇匀；B、取25.00 mL上述待测溶液于锥形瓶中,滴加K2CrO4做指示剂；C、用0.05 mol?L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。 溶解，转移溶液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为 。已知：常温时AgCl Ag2CrO4的Ksp分别为1.21010、1.11012）, 若滴定至终点时溶液中的K2CrO4的浓度为1.110mol?L1,则此时溶液中的c(Cl)mol?
9、L1若用上述方法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 （答其中一点即可）。 参考答案：（11分）（每空各分）(1) 取适量上层清液，滴入KSCN溶液，未出现血红色，说明Fe(OH)3沉淀完全；（2分） (2) 将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2（1分）(3) 玻璃棒；（1分）酸式滴定管；（1分）98% （2分） 1.2106（2分）产品中混有NaCl ； 样品中CaCl22H2O部分失水（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O参考答案：略18. BF3和NF3都是四
10、个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。 NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略19. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡： （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的浓度小于105mol
11、/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(c OH = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为： 参考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）大于（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2为主要存在型体；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH
