《黑龙江省哈尔滨市呼兰第九中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市呼兰第九中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市呼兰第九中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能说明Cl的非金属性比S强的事实有 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA B C D参考答案：C2. 电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）H0
2、该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A移走部分PbCrO4固体，Cr2O72转化率升高 B升高温度，该反应的平衡常数（K）增大C加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变参考答案：C略3. 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 107m之间D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C略4. 下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A. 锌片是正极，铜片上有
3、气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片C. 溶液中H+的物质的量浓度减小 D. 铜片溶解参考答案：C试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。5. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是A将混合气体通过氢氧化钠溶液 B将混合气体通过溴水 C将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D将混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：B略6. 每做一次焰色反应实验
4、，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ）ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D盐酸参考答案：D略7. 取100 mL 1.0molL1和200 mL 2.0 molL1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）A0.5 molL1 B1.0 molL1 C1.5. molL1 D2.0 molL1参考答案：B略8. Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（）ANa2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同C等物质的量的Cl2和SO2同时通
5、入品红溶液中，品红褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A【考点】钠的重要化合物【分析】ANa2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低；B氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定；CSO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；D过氧化钠中阴阳离子分别是O22和Na+【解答】解：ANa2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B氯气
6、可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，故B错误；CSO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D过氧化钠中阴阳离子分别是O22和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；故选A9. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价2
7、+5、+3、3+3+2下列叙述正确的是A. Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物B. Z与X形成的化合物，既能溶于盐酸又能溶于氨水C. W与Y元素形成的化合物既含离子键又含共价键D. X和Y的单质常温下就很容易发生反应参考答案：A由元素的化合价可知Y为第A元素，N元素，X为第A族元素，则X为O，Z为Al，W应为第A族元素，结合半径大小可知W为Mg，A、Y为N元素，其简单气态氢化物分子间形成氢键，沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物，故A正确；B、Al2O3能与强酸和强碱反应，但不能与氨水反应，故B错误；C、AlN属于原子晶体，只含有共价键，故C错误；D、N2和O2只在放电条
8、件下才反应，故D错误；故选A。10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2O=-AlO2-+4NH4+2H2OB. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2参考答案：CA、氢氧化铝只溶于强酸强碱，向氯化铝中加过量的氨水，只会生成氢氧化铝，而不会生成AlO2-，故A错误；B、HClO是弱酸，在离子方程中不可拆分，故氯气和水反应的离子方程应为Cl2+H2O=H+Cl-+HCl
9、O，故B错误；C、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，假设NaHSO4为1mol，其中有1mol H+,1mol SO42-,要将溶液反应至中性，则需要加入1molOH-，即0.5mol Ba(OH)2，此时离子间反应量的关系为：1H+ + 0.5SO42-+1 OH-=1 H2O+0.5 BaSO4，整理成离子方程式为：2H+SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C正确；D、电荷不守恒，故D错误。故选C。11. 下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存的是 ( )AMg2+、Al3+、SO42、NO3 BK、Ca2、HCO3、ClCCu2+、Fe3+、Cl、SCN DC
10、a2+、Cl、HS、CH3COO参考答案：A略12. 相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ?mol?1、283.0 kJ?mol?1、1 366.8 kJ?mol?1、890.3 kJ?mol?1)A. H2(g) B. CO(g) C. C2H5OH(l) D. CH4(g)参考答案：B【分析】由燃烧热可知1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断。【详解】在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷燃烧热分别为2
11、85.8 kJ?mol?1、283.0 kJ?mol?1、1366.8 kJ?mol?1、890.3 kJ?mol?1，则1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ1g/2g=142.9kJ；1gCO燃烧放出的热量为：283kJ1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃烧放出的热量为：1366.8kJ1g/46g=29.7 kJ；1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ1g/16g=55.6kJ；所以相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是CO。答案选B。【点睛】本题主要是考查了对燃烧热的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解燃烧热的意义是解题的关键。13. 我国“嫦娥一号
12、”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素主要以42He的形式存在。关于32He和42He的叙述正确的是 （ ）A. 42He原子核内有4个中子 B. 42He比32He多一个质子C. 32He和42He互为同位素 D. 32He和42He是同一核素参考答案：CA. 原子核内有422个中子，A错误；B. 和的质子数相同，均是2个，B错误；C. 和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D.和的中子数不同，不是同一核素，D错误，答案选C。14. 已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（
13、）A稀HCl和稀NaOH w.w.w.c.o.mB1.0 molL-1 HCl和1.0 molL1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2参考答案：C略15. 下列说法中，正确的是( )。A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 虚
14、线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。（2）实验室可观察到装置中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是 ，D瓶溶液的作用是 ，E瓶溶液的作用是_。（3）装置可验证的产物是 。 （4）装置可验证的产物是 。参考答案：（1）（3分）（2）检验SO2 除SO2 检验SO2是否除干净（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）（4）CO2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将充满按1:1混合的甲烷与氯气混合气的试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，日光照射下，观察到实验现象为 。参考答案： 试管内气体颜色变浅，有白雾产生，内壁有油珠产生，试管 液面上升
