《广东省肇庆市高要笋围中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省肇庆市高要笋围中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省肇庆市高要笋围中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D参考答案：D2. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A CH3CH2CH2CH3 B CH3CH3C D参考答案：C略3. 下列关于反应热的叙述正确的是A.当H0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生
2、成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3 参考答案：D略4. 氨气中N元素呈最低价态(3价)，也具有很强的还原性。在工业上常利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否有轻微的漏气。下列有关此反应说法错误的是 ()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了氯气的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移参考答案：C解析：试题给出了化学反应：3Cl22NH3=N26HCl(置换反应)，生成的氯化氢还会与过量的氨气反应生成NH4Cl固体颗粒而呈白烟，化学方程式为
3、NH3HCl=NH4Cl，总反应式为3Cl28NH3=N26NH4Cl。5. 消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要作用，下列消毒剂的使用不正确的是 A预防“非典”常使用过氧乙酸、“84消毒液、漂白粉等消毒剂 B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C医疗上常用体积分数为75的酒精进行皮肤消毒 DC12常用于食品加工、消毒和防腐参考答案：D略6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A2g氢气所含分子数目为NAB在标准状况下， 22.4 L水的物质的量为1molC18g水中含有的电子数为10NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 N参考答案：B略7. 下列
4、物质只含有离子键的是A. CO2B. CaCl2C. NH4ClD. NaOH参考答案：B【详解】A二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，选项A错误；B氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，选项B正确；C氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N、H原子之间存在共价键，选项C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O、H原子之间存在共价键，选项D错误；答案选B。8. 下列物质中，不含共价键的是NaCl Cl2 HCl NaOH 参考答案：A9. 下列叙述正确的是（ ）A 6.021023mol-1叫做阿伏伽德罗常数B NH3的摩尔质量为17 gC 3.011023个
5、SO2分子的质量为32g D 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L参考答案：C略10. “关爱生命，拥抱健康”。人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（ ）A、用碳酸氢钠焙制糕点 B、在易碎的食品包装袋中充入氮气C、炖排骨时滴加一定量的食醋 D、用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油参考答案：D略11. 以生活常识角度分析，钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaHCO3 B. Na2O2 C. NaCl D. NaOH参考答案：CA项，NaHCO3受热易分解，NaHCO3不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；B项，Na2O2能与空气中的CO2、H2O反应，Na2O2不可能
6、是钠元素在自然界中的主要存在形式；C项，NaCl稳定，通常与自然界中的物质难以反应，NaCl是钠元素在自然界中的主要存在形式；D项，NaOH能与空气中CO2反应，NaOH不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；答案选C。12. 下列说法错误的是A氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 B氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰 C氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性 D氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢参考答案：D13. 实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO3参考答案：D
7、14. 下列不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应的是 A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.CO+CuOCu+CO2 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2参考答案：C略15. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸 D、第16、17列元素都是非金属元素参考答案：D略二、实验题
8、（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈 色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈 色（4）实验结论： （5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的
9、离子方程式分别为 、 由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强： 、 参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）橙；紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）Cl2+2Br2Cl+Br2；Br2+2I2Br+I2；F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定考点性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（
10、4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易解答：解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于
11、水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为Cl2+2Br2Cl+Br2、Br2+2I2Br+I2，故答案为：Cl2+2Br2Cl+Br2
12、；Br2+2I2Br+I2；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定，故答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定点评：本题考查同一主族性质递变规律，为高频考点，侧重考查学生实验操作及分析归纳能力，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1mol某气态烃完全燃烧，生成3mol CO2和2mol H2O，求该气态烃的分子式。参考答案：C3H41
13、8. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L?min)，试求：（1）x的值_；（2）5min时A的浓度_；（3）此5min内B的转化率_。参考答案：(1) 2 (2)0.75mol/L (3)17%【详解】设A、B的物质的量分别为amol，平衡时D的物质的量为0.5mol/L2L=1mol，利用三段式求解： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始： a a 0 0变化：1.5 0.5 1x/2 1平衡：(a1.5)(a0.5) 1x/2 1根据c（A）：c（B）=3：5，则(a1.5)：(a0.5)=3：5，解得a=3mol，c(A)=(31.5)2molL1=0.75molL1；v(B)=0.5/(25) mol/(Lmin)=0.05 mol/(Lmin)，利用速率之比等于系数之比，v(B)：v(C)=1：x，0.05：0.1=1：x，解得x=2；此5min内B的转化率为0.53=17%；故答案为：2、0.75mol/L、17%；19. 加热19.6克N
