《安徽省蚌埠市固镇县湖沟中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠市固镇县湖沟中学高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省蚌埠市固镇县湖沟中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：DA二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明
2、显变化，但未发生钝化，故B错误；C铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。2. 相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 （ ）A. 1：1B. 1：6C. 2：3D. 3：1参考答案：D【详解】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设Al的物质的量均为2mol，由2Al+
3、6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，2molAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2mol=3:1。答案选D。3. 从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 （ ） 参考答案：A略4. 下表给出几种氯化物与单质B的熔沸点，下列判断中正确的是( )NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点（）801714190702300沸点（）14131412180572500ASiCl4是原子晶体 B单质B可能是原子晶体CAlCl3在加热时不能升华 DNaCl比MgCl2更容易熔化参考答案：B略5. 有关
4、铁的化合物的说法中，错误的是A. 由图示操作制取Fe(OH)2，可以长时间看到白色沉淀B. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得C. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象D. 鉴别FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液参考答案：D煤油可以隔绝空气，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4、Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3，所以都可以由化合反应制得，故B正确；胶体能发生丁达尔现象，故C正确；鉴别FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不变血红色，再通入氯气变为血红色，故D错误；6. 实验室保存下列试剂方法错误的是（）A过氧化
5、钠密封保存在广口瓶中B氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中D氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处参考答案：B【考点】化学试剂的存放【分析】A过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存；B氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住；C根据钠易与水、氧气反应，钠和煤油的密度大小进行解答；D氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中【解答】解：A空气中含有水和二氧化碳，过氧化钠易与反应，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，过氧化钠易与二氧化碳反应，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，所以过氧化钠应在干燥的环境中密封保存
6、，故A正确； B氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误；C钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正确；D氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解2HClO2HCl+O2，光照导致加快氯水中次氯酸的分解，所以将氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确故选B7. 关于SO2气体的叙述中，正确的是（）ASO2的摩尔质量是64 gB1mol SO2中所含分子数约为6.021023C1 mol SO2的质量是64 g?mol1D25，1.01105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L参考答案：
7、B【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量的单位为g/mol；B根据N=nNA计算出1mol二氧化硫含有的分子数；C质量的单位为g，g/mol 为摩尔质量的单位；D251.01105Pa不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算【解答】解：ASO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B1mol SO2中所含分子数约为：6.021023mol11mol=6.021023，故B正确；C1 mol SO2的质量是：64 g?mol11mol=64g，故C错误；D不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选B8. 下列反应中，属于吸热反应的是A活泼金属跟酸反应
8、B煤气燃烧 C酸碱中和反应 D工业制生石灰参考答案：D9. 已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2 CCHCH2 CH(CH3)CHCHCHO，根据已有知识判定下列说法不正确的是 A.它可使酸性高猛酸钾溶液褪色 B.它可跟银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色 D.它被催化加氢的最后产物的分子式是C10H20O参考答案：D10. 下列叙述中正确的是（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体
9、的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D参考答案：B解：标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为22.4L/mol=22.4L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越
10、大，则压强越大，故正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选B11. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A原子半径：RYZB简单氢化物的热稳定性：RYCR与Y只能形成一种化合物D最高价氧化物的水化物酸性：YZ参考答案：BW的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素
11、，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径ClS，故A错误；B非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；CO与S可形成二氧化硫、三氧化硫等化合物，故C错误；D非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误12. 下列化合物的分子式可能代表一种以上物质的是： （ ） AC3H8 BC4H10 CCH3Cl DCH2Br2参考答案：B略13. 焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和。下列关于说法正确的是（ ）A. 中子数
12、与质子数之差为122B. 中子数与电子数之差为122C. 质量数与中子数之差为81D. 质量数与电子数之差为81参考答案：C【详解】A、质子数是81，中子数是203-81=122，中子数与质子数之差为122-81=41，故A错误；B. 电子数是81，中子数是203-81=122，中子数电子数之差为122-81=41，故B错误；C. 质量数203，中子数是203-81=122，质量数与中子数之差为203-122=81，故C正确；D. 质量数是203，电子数是81，质量数与电子数之差为203-81=122，故D错误。【点睛】本题考查原子中各微粒的数量关系；质量数=质子数+中子数，核电荷数=原子序数
13、=质子数=核外电子数。14. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应参考答案：D试题分析：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者；选项D符合题意。15. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 ( ) 序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，加热NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （
14、9 分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认 为此设计是否合理? 并说明理由:。II根据下图所示装置图回答以下问题。（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中 A 装置名称是 ，干燥管 D 的作用是。（2）实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为。（3）若要用此装置证明酸性: HNO3H2CO3H2SiO3 进而证明非金属性: NCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:稀 HNO3 溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 SiO2装置 A、C 中所选试剂分别为（填序号）；能说明酸性 H2CO3H2SiO3 的实验现象是。
