《2020年四川省绵阳市剑阁县元山中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年四川省绵阳市剑阁县元山中学高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年四川省绵阳市剑阁县元山中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于Na和Na+两种粒子的说法正确的是A核内质子数相同 B核外电子数相同 C粒子半径不相同 D核外电子层数相同参考答案：AC2. 下列各组物质用水就能鉴别的是A苯、四氯化碳、酒精 B四氯化碳、溴乙烷、苯C酒精、溴乙烷、硝基苯 D电石、大理石参考答案：AD略3. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B. 在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，
2、无Fe2+C. 开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，证明原溶液一定是浓盐酸D. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO32-参考答案：AA. 气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，A正确；B. 在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能确定是否存在Fe2+，B错误；C. 开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，不能证明原溶液一定是浓盐酸，也可能是浓硝酸，C错误；D. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水
3、，溶液变浑浊，不能证明原溶液一定含有CO32-，也可能是HCO3，D错误，答案选A。点睛：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，但一定要注意干扰离子的排除以及试剂的加入顺序。例如检验硫酸根离子时要排除氯离子、碳酸根离子等干扰。4. 实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是 A8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2 B16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2 C4HCl+M
4、nO2MnCl2+2H2O+Cl2 D6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2参考答案：D略5. 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）A.耐高温的合金材料 B. 制农药的元素 C. 做催化剂的元素 D. 作半导体材料的元素参考答案：D略6. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下几种生产乙苯（反应均在一定条件下进行）的方法中符合绿色化学原理的是( )参考答案：B略7. 下列叙述不正确的是（）A常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NAB标准状况
5、下，18gH2O所含的氧原子数目为NAC常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数 分析：A、氧气由氧原子构成；B、18g水的物质的量为1mol；C、NO2和N2O4均由NO2构成；D、氦气为单原子分子解答：解：A、氧气由氧原子构成，故3.2g氧气中含有的氧原子的个数为N=0.2NA，故A正确；B、18g水的物质的量为1mol，而水中含1个氧原子，故1mol水中含1mol氧原子即NA个，故B正确；C、NO2和N2O4均由NO2构成，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=
6、2mol，则含有的原子为6NA个，故C正确；D、氦气为单原子分子，故标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，含有的氦原子为NA个，故D错误故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8. 下列说法正确的是 ( )A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素参考答案：C略9. 下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl2参考答案：B10. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着
7、火的是A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉（含NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂参考答案：B略11. 下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水D. HCl气体溶于水参考答案：D【详解】A. 碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B. 溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。12. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它
8、三种能发生离子反应，这种物质是：A. KOH B. H2SO4 C. BaCl2 D. Na2CO3参考答案：B试题分析：A、氢氧化钾与氯化钡、碳酸钠不反应，A错误；B、硫酸与另外三种物质都反应，B正确；C、氯化钡与氢氧化钾不反应，C错误；D、碳酸钠与氢氧化钾不反应，D错误，答案选B。13. 下列关于漂白粉的叙述正确的是 ()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱反应制得的D在使用漂白粉时应用浓盐酸参考答案：B14. 将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，恢复到原温，则A该溶液溶质的质量分数变大 B该溶液溶质的物质的量浓度不变C溶质的溶
9、解度减小D溶液中有氯化钠晶体析出参考答案：B15. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某100mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中加入足量NaOH溶液，产生098g蓝色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶
10、液，产生233g白色沉淀向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生287g白色沉淀。回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是_，中白色沉淀的化学式为_。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_。（3）该溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_。（4）该100mL溶液中还含有的离子是_，其物质的量是_。参考答案：(1)Ba2+和OH- AgCl (2)Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 (3)SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L (4)K+ 0.2 mol【分析】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验生成的白色沉淀是BaS
11、O4，实验生成的白色沉淀是AgCl。再结合离子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。（4）根据电荷守恒分析。【详解】（1）实验生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，中白色沉淀为AgCl，故答案为：Ba2+和OH-；AgCl。（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案为：Cu2+ 2OH
12、-= Cu(OH )2。（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，10mL溶液中，两种离子的物质的量分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=0.02 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为：SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）10mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 0.98g98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+带0.02mol正电荷，0.01mol
13、SO42-和0.02molCl-共带有0.04mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，10mL溶液中含有0.02mol K+，100mL溶液中含有0.2 mol K+，故答案为：K+；0.2 mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容, 据此硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸 化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm-3质量分数：98%(1)求该硫酸的物质的量浓度_。(2)取该硫酸100 mL加水稀释到500 mL,求稀释后溶液中溶质的物质的量浓度_参考答案：(1)18.4mol/
14、L (2) 3.68mol/L【分析】(1)该硫酸的物质的量浓度可以用c=进行计算。(2)稀释前后溶质物质的量不变，c1V1= c2V2，c2 = 。【详解】(1) 500mL该硫酸的物质的量浓度c= = =18.4mol/L。(2)取该硫酸100 mL加水稀释到500 mL，稀释前后溶质物质的量不变，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度c = =3.68mol/L.18. 用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O 该盐酸的物质的量浓度为多少？ 有多少mol HCl被氧化？ 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ks5u参考答案：（1）11.9mol/L （2）1mol （3）11.2L 略19. 由铝粉和氧化铁混合物组成的铝热剂，高温时发生铝热反应，
