《河南省南阳市邓州第一高级中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市邓州第一高级中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省南阳市邓州第一高级中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 ()A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应参考答案：B2. 下述实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成检验Na2SO3晶体是否已氧化变质B向沸水中滴加几滴FeCl3
2、饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32-D向2 mL1 mol/L的NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L的 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L的FeCl3溶液证明Mg(OH)2沉淀可转化为 Fe(OH)3沉淀参考答案：BA亚硫酸钠可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，应溶于盐酸，A错误；B向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，B正确；C能使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，不能检验是否含有碳酸根，C错误；D氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所
3、以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，D错误；答案选B。电解：本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，D为易错点，注意氢氧化钠应该少量。3. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时观察液面俯视C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯参考答案：D略4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A64 g SO2含有氧原子数为1NA B物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA
4、C标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA参考答案：D略5. 对反应方程式 NaNO2NH4ClNaClN22H2O的下列说法中，正确的是A. NaNO2是还原剂，NH4Cl是氧化剂B. N2既是氧化产物，又是还原产物C. NaNO2中的氮元素被氧化，发生了氧化反应D. 每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol.参考答案：B【详解】NaNO2NH4ClNaClN22H2O是同一元素的氧化还原反应，在反应中，N元素的化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后N2中的0价，化合价降低，获得3e-，被还原，所以NaNO2是氧化
5、剂，N2是还原产物；N元素的化合价由反应前NH4Cl中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是还原剂，N2是氧化产物；每反应产生1molN2，转移电子的物质的量是3mol，综上所述可知：选项B正确，故合理选项是B。6. 钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O CK 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK可以与水剧烈反应，生成氢气参考答案：AC7. 下列说法正确的是A反应
6、条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案：BC8. 下列说法正确的是A. 物质发生化学反应时都伴随能量变化，有能量变化的变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多参考答案：C【详解】A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，A项错误；B. 焓变与反应条件无关，燃烧都是放热反应
7、，需要加热到可燃物的着火点，B项错误；C. 因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，C项正确；D. 等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气（前者）放出的热量多，D项错误； 答案选C。9. 如下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuS04溶液，与锥形瓶连通的U型管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。不可能观察到的现象有 A小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色 BU型管内左边液面下降，右边液面升高 C有少量白色固体析出 D有少量蓝色固体析出参考答案：D10. 甲、乙两个烧杯中分别加入含等物质
8、的量的硫酸溶液，向甲杯中加入mgMg，向乙杯中加入mg Zn，反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两个烧杯中含硫酸的物质的量（n）的值是 （ ） Am/24nm/65 Bn=m/24 Cm/65nm/65参考答案：D略11. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 ( ) A8个中子的碳原子的核素符号： BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：参考答案：A略12. 以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液
9、中一定含有大量的CO32C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl参考答案：D略13. 反应A3B22C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 该反应进行的快慢顺序为：A. B. C. = D. = 参考答案：C14. 核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是 （ ）AK层上容纳的电子数只能是2个 BK层上
10、容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子 D最外层上容纳的电子数可以超过8个参考答案：C略15. 2013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。下列有关简单原子的原子结构的叙述正确的是（其中 表示质子， 表示中子，表示电子） A都是由质子、中子、电子组成的B都为氢元素的一种核素C具有相同的质量数D是三种化学性质完全不同的粒子 ks5u参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如右图所示，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中
11、观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。参考答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯内石灰水出现浑浊现象(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)大于（因为镁和盐酸的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一
12、条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极，B是正极18. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案：Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2OZn(OH) 2难溶于氨
13、水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3H2O = Zn(NH3) 4 2+ + 4 H2O19. 写出下列变化的化学反应方程式(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)CH3CHOHCH3与O2、Ag加热(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水 参考答案：
