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1、辽宁省营口市大石桥石佛中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18gmol1 BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略2. 将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为C1 molL-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，此时物质的量浓度为C2 molL-1，则C1和C2的关系是（ ）A、C2=2 C1 B、C22 C
2、1 D、C1=2 C2参考答案：C略3. 可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（ ）A. vA=015mol/（Lmin）B. vB=06 mol/（Lmin）C. vC=04 mol/（Lmin）D. vD=0005 mol/（Ls）参考答案：C试题分析：转化为同一种物质进行比较，注意单位的统一性，A为vA=015mol/（Lmin） B为vA=015mol/（Lmin），C为vA=04 mol/（Lmin）D为vA=03mol/（Lmin），反应速率最大的是C4. 下列操作中正确的是A用25 mL量筒量取4.0 m
3、ol/L的盐酸5.62 mLB用托盘天平称取5.56 g KCl固体C配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶D分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出。参考答案：C略5. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-1参考答案：A6. 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元
4、素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）A. MgCl2 B. NaBr C. HCl D. NaI参考答案：B略7. 某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是A不能由此确定该元素的原子量 B这种元素的原子量为m+nC若碳原子质量为g，此原子的质量为(m+n)D. 核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A8. 下列关于钠的叙述错误的是 A实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠 C自然界中无游离态的钠存在 D钠在自然界中燃烧生成氧化钠 参考答案：D9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号KLMQRTN原子
5、半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价1236、2221下列叙述正确的是 ()A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强B. 在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D. K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键参考答案：A短周期元素，Q、T均有-2价，处于A族，Q有+6价气味原子半径QT，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于A族，原子半径LR，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径KNAl，故K为N
6、a、N为Li；A同周期自左而右金属性减弱，故金属性M(Al)L(Mg)K(Na)，故A错误；B在BeCl2分子中，Be原子不满足8电子的稳定结构，故B错误；CQ元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；DK在T单质中燃烧所形成的化合物为Na2O2，含有共价键和离子键，故D正确；故选D。10. 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：AB11. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O
7、3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生红色沉淀参考答案：C12. 把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液参考答案：A略13. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3 ：2 ：1，则上述溶液的体积比为 A9
8、 ：3 ：1 B3 ：2 ：1 C6 ：3 ：2 D1 ：1 ：1 参考答案：A略14. 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A托盘天平的感量是0.1g；B亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质；C用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体
9、；D容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液【解答】解：A托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；B亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；C用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法是：向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，然后加热至液体呈红褐色为止，故C错误；D容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故
10、D错误；故选B15. 在2 L容积不变的容器中，发生N23H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中N2的物质的量是 A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某校化学兴趣小组的同学在实验室配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL，用于测定某稀硫酸的浓度。请回答下列问题：配制0.10mol/L的NaOH溶液1000mL时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。配制过程中，若用于定容的容器中
11、含有少量蒸馏水，则配制得到的溶液浓度 （填“偏小”、“偏大”或“不变”）。向18.00mL待测稀硫酸中逐滴加入配制所得溶液，至21.60mL时，正好完全反应。取用18.00mL待测稀硫酸时，能否使用量筒，并说明你的理由 。判断稀硫酸和NaOH溶液正好完全反应的方法和现象是 。 待测稀硫酸中H的浓度为 。参考答案： 1000mL容量瓶、玻璃棒 不变 不能。量筒不能精确到0.01mL 加入NaOH溶液前在稀硫酸中先加入几滴酚酞。当溶液由无色正好变为红色时，反应正好完全 0.12mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成
12、物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4
13、-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：19. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第A组（3）金属元素
