《浙江省台州市岙环中学2021年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市岙环中学2021年高一化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省台州市岙环中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的A用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有ClD分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C略2. 下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是 （ ）参考答案：B略3. 下列说法正确的是A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
2、B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案：D略4. 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A丙烯 B丙炔 C乙烷 D苯参考答案：D5. 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ()ANa2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为11DNa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物参考答案：C6. 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速
3、率(v)如下表。下列不正确的是(T/K)/(v/molL-1min-1) /( c/molL-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2161.801.441.08A. a6.00B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. b318.2D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同参考答案：DA、318.2K是每段反应速率变化都是0.6，bK时，每段反应速率变化都是0.36，因此推出328.2K是每段反应速率变化应都是1.5，即a=6.00，故A说法正确；B、升高温度，降低浓度，有可能v保持不变，故B
4、说法正确；C、温度越高，反应速率越快，b的反应速率小于318.2K的反应速率，说明b的温度低于318.2K，故C说法正确；D、温度不同，反应速率不同，温度越高，反应速率越快，达到一半时所用的时间短，故D说法错误。7. 在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A70mL B60mL C50mL D55mL参考答案：D略8. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D大量使用薪柴为燃料参考答案：D略9.
5、 X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Y-、Zn-，已知带有电荷的数值mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是 A原子半径依次增大 B常温常压下单质的密度依次减少 C它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 DX单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来参考答案：C10. 分类是化学学习和研究的常用方法之一下列物质的分类正确的是（）A生石灰是氧化物B甲烷属于电解质C纯碱属于碱D铝是常用氧化剂参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物；B、电解质是再水溶液或是
6、熔融状态下能导电的化合物；C、纯碱Na2CO3是盐不是碱；D、金属元素无负价，故金属单质只能做还原剂解答：解：A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故CaO是氧化物，故A正确；B、甲烷是有机物，属于非电解质，故B错误；C、纯碱Na2CO3是盐不是碱，故C错误；D、金属元素无负价，故金属单质只能做还原剂，故D错误故选A点评：本题考查了氧化物、碱、电解质等的概念，难度不大，掌握概念是关键11. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） AHNO3 BC2H5OH CNH4NO3 DCO2参考答案：D略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A. 常温
7、常压下，17gNH3含有的原子数为4NAB. 18gD2O含有的质子数为10NAC. 1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NAD. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA参考答案：A【详解】A. 常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NA，故A正确；B. 18gD2O含有的质子数为9NA，故B错误；C. 1molCl2与足量铁反应，氯元素化合价由0降低为-1，所以转移的电子数为2NA，故C错误；D. 标准状况下， H2O是液体，11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol，故D错误。13. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有NaOH
8、固体的容器上的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：BNaOH固体具有较强的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠，B正确；正确选项B。14. Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是A溶液很快褪色 B溶液不褪色 C出现红褐色沉淀 D没有沉淀生成参考答案：B15. 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是( )A将过量的Na投入到AlCl3溶液中 B将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C将过量的Na投入到MgCl2溶液中 D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
9、16. I.下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题 （1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为_，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_；的名称是_，的进水口是_(填“f 或“g”)。（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl 溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处: _；_。（3）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表
10、所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。杂质加入试剂的化学式发生反应的离子方程式硫酸盐_MgCl2NaOH_CaCl2Na2CO3_依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸 可除去上述步骤引入的 杂质离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_性不同。参考答案：(1)蒸馏 温度计 蒸馏烧瓶 g (2)未用玻璃棒引流 未采用500ml的容量瓶 (3) (4)BaCl2 Ba2SO42=BaSO4 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 CO32- + Ca2+ = CaCO3 ，Ba2+ + CO32- = Ba
11、CO3 (5)溶解解析：I.（1）用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；的名称是蒸馏烧瓶，的进水口是g；（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，应选用500mL容量瓶，且转移液体时没有用玻璃棒引流，装置中的错误之处:未用玻璃棒引流；未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水，仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 ；.（4）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，Ba2SO42=BaSO4；加氢氧化钠除去镁离子：Mg2+2OH-=Mg（OH)2 ；钙离子用碳酸根离
12、子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子、和氢氧根离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解性不同。点睛：难点为（4）本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。本题关键：碳酸根应在钡离子后加入，盐酸要在碳酸根和氢氧根离子后加入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将含有C、H、O的有机物
13、3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。（1）燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？（2）求此有机物的分子式。（3）该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。参考答案：(1)8.16 g(2)C7H8O略18. “鸟语花香”是环境美的标志之一；乙酸乙酯是一种香料，用92g乙醇、30g乙酸和40g浓硫酸均匀混合，在一定温度下充分反应，如果实际产率是理论产率的50；（1）通过计算确定可得到的乙酸乙酯的质量（2）通过计算确定反应后的混合物中水的质量分数（不考虑物质挥发）（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？ （填能或不能），原因是 。参考答案：（1） 22 g （2）9 g （92g +30g +40g）100=5.6（3）否 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 略19. （14分）某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成和各自的质量。参考答案：
