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1、浙江省台州市天台洪畴中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 A.SF6易燃烧生成二氧化硫 B.SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构C.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D.SF6是极性分子参考答案：C2. 亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（ ）A100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L
2、的NaOH溶液完全反应B0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱D10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快 参考答案：A略3. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子参考答案： D略4. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 As区 Bp区 Cd 区 Dds区参考答案：D5. 苯甲醇可引起臀肌挛缩症，如果用于儿童肌肉注射，容易形成
3、“蛙脚”或“排腿”。 2006年06月国家食品药品监管局发出通知，要求加强苯甲醇注射液管理，禁止用于儿童肌肉注射。苯甲醇的结构简式为，下列说法正确的是A苯甲醇不易溶于水。 B分子式为C7H8O，有五种同分异构体。C苯甲醇能发生消去反应。 D苯甲醇不能使高锰酸钾褪色。参考答案：B6. 通常情况下，丙烯酸CH2=CHCOOH不易发生的反应是A酯化反应 B消去反应C加聚反应 D与碳酸钠反应参考答案：B略7. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 潮汐能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D参考答案：C考点：使用化石
4、燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等故选C点评：本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累8. 下列说法错误的是()化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化放热反应不需要加热就能发生需要加热才能发生的反应都是吸热反应化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应反应物的总能量低于生成
5、物的总能量时，发生吸热反应化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A BC D参考答案：C解析：此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以光、热、电能等形式表现出来。9. 在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g)；H0，若反应物浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.024 molL-1，需反应的时间为（ ） A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s 参考答案：C略10. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A漂白精能漂白是因为Ca(C
6、lO)2中的 ClO-有强氧化性 B明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性 C氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D二氧化硅可用于制造光导纤维参考答案：A略11. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B基态原子电子排布式为Ne3s23p1的元素 C基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D略12. 有下列几种反应类型： 消去 加聚 水解 加成 还原 氧化，用丙醛制取1，2丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )A. B. C. D. 参考答案：A略13. 下列说法不
7、正确的是A当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态B3d能级中电子排布的情况可以为C电子构型为Ar 3d54s2的元素是过渡元素D在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多参考答案：B略14. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl C. Cl2 和 KCl DSiO2 和 CO2参考答案：A略15. 把9.0 g乙二酸与某二元醇混和，在一定条件下完全酯化，生成W g六元环酯和3.6 g水，则该二元醇的相对分子质量可以表示为A B C D 参
8、考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。H= 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KO
9、H代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）为了测定含有杂质的某黄铁矿试样中FeS2的质量分数，取该样品2克，在氧气中充分灼烧后（杂质不发生反应），残留固体质量为1.6克，求该矿石中FeS2的质量分数？设生产中有2%的硫损失而混入炉渣，如果用500吨这种矿石能制得98%的浓硫酸多少吨？相应的固态化合物时，放出a kJ热量，此反应的热化学方程式是 。参考答案：60%；490t18. 已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（1 ）写出此反应的化学
10、平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4mol PCl5计算达到平衡时PCl5的分解率参考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为2.在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）
11、：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1平衡常数K=1，答：该温度下平衡常数为13. 温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2 0 0变化浓度（mol/L）：x x x平衡浓度（mol/L）：2x x x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数
12、次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，表示出平衡常数各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1平衡常数K=1，答：该温度下平衡常数为1；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2 0
