《浙江省丽水市青田县职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省丽水市青田县职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省丽水市青田县职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2007年诺贝尔化学奖授予德车化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是（ ） A在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放 B泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去 C铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果 D放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分
2、是氢氧化钙参考答案：答案：A2. 下面的说法不正确的是 ( )A用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。B区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液用pH试纸鉴别，pH7的是NaCl溶液，pH7的是NH4Cl溶液，pH7的是Na2CO3溶液C用氯化铝(AlCl3 )溶液和硫化钠(Na2S)溶液混合制取硫化铝(Al2S3)溶液D常温下相同物质的量浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，其pH值前者大于后者 参考答案：A略3. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢
3、气则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为A. 41 B. 21 C. 31 D. 11 参考答案：A 4. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推w ww.ks 5u.c om知MnS具有的相关性质是 A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS 参考答案：C5. 关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是 （ ） 分子中碳
4、原子采用SP2杂化； 分子中所有原子处于同一平面上； 分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构； 分子的立体构型为四面体 A B C D 参考答案：A略6. 冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）A1 mol CH3COOK的质量为98 g/molBCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol参考答案：C解：A.1molCH3COOK的质量为98 g，故A错误；B摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“
5、1”，故B错误；C一个CH3COOK微粒的质量=g= g，故C正确；D醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故D错误；故选C7. 下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D金属元素的单质在常温下均是固体参考答案：B略8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯参考答案：B略9. 阿伏加德罗常数约为6.
6、021023mol1，下列说法中一定正确的是（）A 1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023B Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为26.021022C 32g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D 22.4L N2中所含的分子个数为6.021023参考答案：答案：C10. （2000京皖卷）13.萘环上的碳原子的编号如()式，根据系统命名法，()式可称为2硝基萘，则化合物()的名称应是( ) A.2，6二甲基萘B.1，4二甲基萘C.4，7二甲基萘D.1，6二甲基萘参考答案：D略11. 以下是几种常见
7、的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是ABCD参考答案：D略12. 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：357%，Cu：643%，SO2在上述反应中作用是 （ ） A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂参考答案：C略13. 已知20时Fe（OH）3的溶解度是310-9g，难溶于水，在pH =78时可将F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是 （ ） ANH3H2O BFeO CNaOH DNa2CO3参考答案：A略14. 用铜片、银片、
8、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D 参考答案：答案：C 解析：Cu作负极，Ag作正极。 在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。15. 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10
9、分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图、和三个实验完成这次探究活动。你提出的假设是 ；通过实验可以证明 ；要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应加入 ；探究结果为 。你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。参考答案： H2O、H+、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解 水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶解加入含有H+的强酸溶液盐酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液 氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+
10、在起作用，而H2O，SO两种粒子都不能使CuO溶解。 硝酸或盐酸 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。 参考答案：（1）35.6 （2）3 （3）0.5
11、解析：（1）假设有1mol O2，则 3O2 2O3开始 1mol 0反应 0.3mol 0.2mol平衡 0.7mol 0.2mol所以平均摩尔质量为：32gmol148gmol1=35.6gmol1（2）此题应根据差量法计算3O2 2O3 开始 8L 0反应 4.5L 3L 1.5L（3）n（混合气体）=设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mola20.04mol(1a)3=解得a=0.518. 有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）xnH2O，经测定其摩尔质量 242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有
12、0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g。 （1）x值是多少？ （2）求M的相对原子质量和n值。 （3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的PH。参考答案：19. 科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105Pa、反应时间3 h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）48596020相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJmol-1回答下列问题：（1） 请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必
