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1、浙江省丽水市阜山中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NAD100 mL1molL1的NaF中：N（F）+N（HF）=0.1 NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、苯不是单双键交替结构；B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为1价
2、来分析；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；D、求出NaF的物质的量，然后根据F为弱酸根，在溶液中会水解来分析【解答】解：A、苯不是单双键交替结构，故苯中无碳碳双键，故A错误；B、标况下下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气反应后变为1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故B错误；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含有的CH键为4NA个，故C错误；D、溶液中NaF的物质的量n=CV=1mol/L0.1mol=0.1mol，而F为弱酸根，在溶液中会部分水解为HF，故溶液中的N（F）+N（HF）=0.1 NA，故D正确故选D【点评
3、】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=+890kJ/molB. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=-890kJ/molC. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=+890kJ/molD. 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=-890kJ/mol参考答案：BA、甲烷燃烧是放热反应，H
4、0，A错误；B、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，因此1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ4890kJ热量，B正确；C、甲烷燃烧是放热反应，H0，C错误；D、根据B中分析可判断D错误，答案选B。点睛：了解热化学方程式的含义和书写注意事项是解答的关键，注意掌握判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热H的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。3. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠 次氯酸 二
5、氧化硫 活性炭 臭氧A. B. C. D. 参考答案：A考查常见漂白剂的漂白原理。均是利用物质的氧化性，的漂白原理是SO2和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，是活性炭的吸附，所以正确的答案是A。4. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl下列有关该反应的叙述不正确的是（）AKClO3是氧化剂BP2O5是氧化产物C1molKClO3参加反应有6mole转移D每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】5KClO3+6P3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为1价，则KC
6、lO3是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，则P是还原剂，生成P2O5是氧化产物，以此来解答【解答】解：A5KClO3+6P3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为1价，则KClO3是氧化剂，故A正确；BP元素的化合价由0升高为+5价，则P是还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；CCl元素的化合价由+5价降低为1价，则1molKClO3参加反应有6mole转移，故C正确；DP元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂被氧化，则每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；故选D5. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=S
7、nCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H32.1 kJ/mol下列说法正确的是 ()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏参考答案：D略6. 下列气体不能用H2SO4干燥的是（ ） ACO2 BNH3 CSO2 DHCl参考答案：B略7. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热D可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质参考
8、答案：C略8. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：CA不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。答案选C。9. 下列说法正确的是
9、A从I2的水溶液中分离出I2，可用萃取法B从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法C分离酒精和水的混合物可用分液的方法D分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法参考答案：A略10. 据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为（ ）A136 B50 C88 D222参考答案：B略11. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ）AO2和-O3互为同位素； BO2转化为O3为化学变化；C相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：B略12.
10、下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁参考答案：B略13. 下列气体中，与酸雨密切相关的是（ ） NO2 CO2 SO2 CO A. B. C. D. 参考答案：B略14. 在恒容的容器中发生反应A(s)B(g)2C(g)。则下列措施肯定能使反应速率加快的是升高温度 增大B的浓度 将A 粉碎研细 充入惰性气体A. B. C. D. 参考答案：A【详解】一般能加快化学反应速率的措施有升高温度、增大反应物的浓度、使
11、用催化剂、增大反应物的接触面积等。而在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反应各物质的浓度，对反应速率没有影响，故答案选A。【点睛】增大容器的压强，反应的速率有没有增大，关键在于反应的浓度有没有增大，充入惰性气体，容器内的压强虽然增大，但反应物的浓度并没有发生改变，故化学反应速率不变。15. 下列关于蛋白质的说法中不正确的是()A蛋白质是高分子化合物B在一定条件下能水解，最终生成氨基酸C天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味参考答案：C解析蛋白质是高分子化合物，其相对分子质量可达几万到几千万，故A项正确；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B项正确；蛋白质中除
12、含有C、H、N、O四种元素外，还可能含有S、P等元素，故C项错误；灼烧时产生烧焦羽毛气味是蛋白质的特征反应之一，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。 其实验装置为：其实验步骤为：（1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察到二者剧烈反应。反应的化学方程式是 ；盛有硫氰化钾溶液试管中的现象
13、是： 。（4）请写出两支试管中所发生反应的离子方程式： 。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。 （5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。 。参考答案：（3）2Fe3Cl2 2FeCl3，盛硫氰化钾溶液的试管内显红色（4） Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 吸收尾气Cl2（5） 滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL中，加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时，恰
