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1、浙江省台州市上盘中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应属于加成反应的是 A(C6Hl0O5)n+nH2O nC6H12O6 淀粉(或纤维素) 葡萄糖 BCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br D2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：C略2. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢
2、氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液A B C D参考答案：B略3. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水NaOHNH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液参考答案：【知识点】气体的制取 J3 J4【答案解析】D 解析：A、氨气的密度比空气小，收集方法不合适，故A错误；B、制取氯气用浓盐酸与MnO2反应时需加热，故B错误；C、NO与O2反应，收集NO用排水法收集，
3、故C错误；D、制取、收集及尾气处理都合理，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了气体的制取、收集、尾气处理，比较简单，注意NO接触氧气就会被氧化成NO2.4. 在工业上生产NH3、H2SO4、HNO3的过程中，相似之处有都用水、煤、空气为原料 都要用热交换器都要用催化剂 最后都在吸收塔中进行A. B. C. D.参考答案：C5. 化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小CKSP(AgCl) KS
4、P(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) I(aq) = AgI(s) Cl(aq)能够发生DKa(HCN) Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强参考答案：C略6. 按图K4231路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是()。图K4231A加成反应 B消去反应C取代反应 D加聚反应参考答案：C略7. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D6参考答案：A略8. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
5、已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A该化合物的分子式为C17H22N4O6B酸性条件下加热水解，有CO2生成C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D能发生酯化反应参考答案：A本题是有机化学综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查CNO的个数，正确。再看氢的个数：20。故A错。B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。C、同样加碱后有NH3生成。D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。教与学提示：本题虽然很容易选出正确答案A，但，并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。有机化学
6、的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的性质之间的相互影响等问题。掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。9. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入 3 molL NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是( ) A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V100 mL B当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L C参加反应的金属的总质量
7、 3.6 gm9.6 g D当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol 参考答案：B根据生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即金属离子结合的氢氧根离子的物质的量为5.1/17=0.3(mol)，也等于反应中转移电子的物质的量。A、沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，所以至少需要氢氧化钠的体积是100mL，当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mL，正确；B、反应中转移电子的物质的量是0.3mol，即NO物质的量是0.1mol，但未指明标准状况，所以气体的体积不一定是2.24L，错误；C、若金属全部是镁，则其质量为（0.3mol/2）24g/
8、mol=3.6g,若金属全部是铜，则其质量为（0.3mol/2）64g/mol=9.6g，所以固体的总质量 3.6 gm9.6 g，正确；D、金属全部溶解时被还原的硝酸等于生成的NO的物质的量0.1mol，未被还原的硝酸即与氢氧化钠反应生成硝酸钠的物质的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正确，10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A酸性 HClH2SO3B金属性 MgAlC碱性 NaOHMg（OH）2D稳定性 HFHCl参考答案：A【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】AHCl是无氧酸，碳酸是碳元素的最高价含氧酸；B；C元素的金属性越强
9、，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； D元素非金属性越强，氢化物越稳定【解答】解：AHCl是无氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HClH2CO3不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故A正确；B同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性 MgAl，能用元素周期律解释，故B错误；C元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性NaMg，故碱性NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，故C错误；D元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性 HFHCl，能用元素周期律解释，故D错误；故选A【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素
10、对应单质、化合物的性质之间的关系11. 下列实验设计能够成功的是 实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片参考答案：D略12. A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：A+B+CD，反应后生成D的质量为30g。然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确
11、的是（ ） A.第一次反应停止时，剩余B为9g B.第一次反应停止时，剩余C为6g C.反应中A和C的质量比是5:3 D.第二次反应后，C剩余5g 参考答案：答案：D13. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（AH+、Na+、SiO32、NO3BAg+、Fe3+、NO3、SO42CH+、Cu2+、Cl、NO3DNH4+、H+、SO42、HCO3参考答案：C 【考点】离子共存问题【分析】A氢离子与硅酸根离子反应；B银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀；C四种离子之间不反应，能够共存；D氢离子与碳酸根离子发生反应【解答】解：AH+、SiO32之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
12、BAg+、SO42之间反应生成硫酸银，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+、Cu2+、Cl、NO3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DH+、HCO3之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C14. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLiC（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A放电时Li+由正极向负极移动B充电时的阳极反应为：LixCxeCxLi+CX可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B15. 在食品加工或餐饮业中使
13、用量特别要注意严加控制的物质是（） A.氯化钠 B.谷氨酸钠（味精）C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠参考答案：D 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）已知： 生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时346327完全沉淀时529732（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是 （2）检验滤液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为32；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
