《浙江省丽水市遂昌县第三高级中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省丽水市遂昌县第三高级中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省丽水市遂昌县第三高级中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ） A. 由弱变强 B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱参考答案：C略2. 关于乙酸的下列说法不正确的是() A乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体 B乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 C无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D乙酸易溶于水和乙醇参考答案：B略3. 小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中。(1)写出
2、在装置中发生化学反应的离子方程式：_。(2)若Na与Al混合物共1mol与足量的水的充分反应。当Na与Al的物质的量之比为_时，混合物与水产生的H2最多。当Na与Al的物质的量之比为_时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。参考答案：(1)2Na2H2O 2Na2OHH2；2Al2OH2H2O 2AlO2 3H2 (2) 11 91 或 37【详解】(1) 小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中，发生的化学反应为：2Na2H2O 2NaOHH2；2Al2NaOH2H2O 2Na AlO23H2；其离子方程式：2Na2H2O 2Na2OHH2；2Al2OH2H2O 2A
3、lO2 3H2 ；答案：2Na2H2O 2Na2OHH2；2Al2OH2H2O 2AlO2 3H2 。(2) 设Na为xmol,则Al为（1-x）mol2Na2H2O 2NaOHH2 2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H22 2 1 2 2 3x x 1/2x x x 3x/2由方程式可以知道消耗铝的物质的量越多生成H2的量越多,要想消耗铝最多,则反应生成的NaOH需完全反应 ，则1-x=x,计算得出x=0.5,所以n(Na)=n(Al)=0.5mol时放出的H2最多，此时n(Na)：n(Al)=1;1,因此，本题正确答案是:1:1; 标准状况下,生成13.44LH2 的物质的量为：n
4、=13.44 L22.4Lmol-1=0.6mol 情况一、Na与Al完全反应时, 生成0.6molH2得到电子数目为1.2mol。设参加反应的金属Na为xmol,Al为ymol,则失去电子数为x+3y；根据得失电子守恒得: x+3y=1.2;x+y=1 ;解得x=0.9,y=0.1;所以n(Na)：n(Al)=0.9:0.1=9:1时可以产生13.44LH2；情况二、Al未完全反应时,设Na为xmol, Al为(1-x)mol;2Na2H2O 2NaOHH2 2Al2NaOH2H2O 2Na AlO23H22 2 1 2 2 3x x 1/2x x x 3x/2 n(H2)= 1/2x+3x
5、/2=0.6，解得x=0.3mol，则铝为1-0.3=0.7mol。则n(Na)：n(Al)=0.3:0.7=3:7因此，本题正确答案是:9:1或3:7。【点睛】注意第(1)小题解题时，据方程式2Na2H2O 2NaOHH2； 2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2，要想生成H2最多，则消耗铝最多来分析。4. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.1
6、mol/L CSO2为0.15mol/L、SO3为0.35mol/L DSO3为0.4mol/L参考答案：C略5. 双选题有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是()ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO4参考答案：BD解析：Na2CO3 CaCO3白色沉淀 Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag与原溶液Cl又生成不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3 BaCO3白色沉淀 BaCl2 BaSO4白色沉淀，故B、D正确。6. 下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动
7、性强的是A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极电解质为盐酸溶液组成原电池时,甲是负极参考答案：CD7. 原子序数为x的元素位于周期表的第IIA族，则原子序数为学x+1的元素不可能处在（ ）A.第IIIA族 B.第IA族 C.镧系 D. 第III B 族 参考答案：B略8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 则X试剂为A. Na2CO3 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. K2SO4参考答案：B由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除
8、去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，故选B。点睛：考查分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，含有少量硝酸钡杂质，则X试剂除去钡离子，加过量硝酸除去试剂X，以此来解答。9. 今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是：A111B322C323D113参考答案：C略10. 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
9、（ ）A、二氧化锰固体和双氧水反应制取O2B、浓氨水和生石灰反应制取NH3C、浓硝酸与铜反应制取NO2D、浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2参考答案：A略11. 下列有关物质性质的比较正确的是（）同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABCD参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，碱金属元素单质
10、熔点降低、卤族元素单质熔点升高；主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外；同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力逐渐增强；元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强解答：解：同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属性增强，碱金属元素单质熔点降低，卤族元素单质熔点升高，故错误；主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合价与其族序数不一定相等，故错误；同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能
11、力越强强，非金属性越强，故正确；元素的非金属性越强，其阴离子结合氢离子能力越强，则其气态氢化物水溶液酸性越弱，故错误；元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性SeSBrCl，其简单阴离子还原性Se2S2BrCl，故错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故正确；故选C点评：本题考查了元素周期律的综合应用，明确元素非金属性与其简单阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系及元素周期律即可解答，注意元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性不一定强，HF属于弱酸，为易错点12. 化学反
12、应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A. 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率参考答案：DA. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，A错误；B. 化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，B错误；C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，C错误；
13、D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率，D正确，答案选D。13. 向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A. 等于0.9molB. 大于0.45mol，小于0.9molC. 等于0.45molD. 小于0.45mol参考答案：D50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：0.05L18mol?L-1=0.90mol；根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O可知，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.45mol，故选D。14. NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NAB. 1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC. 11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA参考答案：B【分
