《浙江省丽水市湖川中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省丽水市湖川中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省丽水市湖川中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关叙述正确的是（ ）A. 在配制NaOH的物质的量浓度时除了要称量其质量外，还要计算要多少水B将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C洗涤好的容量瓶一定要干燥，否则所配制的溶液浓度会偏低D若在配制NaOH溶液的过程中，定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏高B参考答案：D略2. 在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质 量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，
2、由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ） AH+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+参考答案：AB略3. 下列离子方程式正确的是:A. 向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32-2H+=SO2H2OB. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO32-SO2H2O=H2SiO3SO32-C. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2O2D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3H 2O：Al3+4NH3H 2O=AlO2-4NH4+2H2O参
3、考答案：C【详解】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H+2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32+2SO2+2H2O=H2SiO3+2HSO3-，故B错误；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2符合反应事实、离子方程式的书写原则，故C正确；D.NH3H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N
4、H4+，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物和生成物必须与客观事实相吻合。0.8g物质含有3.011022个分子，则1mol该物质的质量是 （ ）A8g B19g C64g D16g 参考答案：D略5. 下列说法中正确的一组是： SiO2可以制光导纤维； 水玻璃和漂白粉都是是混合物； 不锈钢和目前流通的硬币都
5、是合金； 盐酸和食醋都属于电解质； 纯碱和熟石灰都是碱； 豆浆和雾都是胶体。A B C D参考答案：B略6. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）A. 都能透过滤纸 B. 都呈红褐色 C. 具有相同的颗粒直径 D. 都能产生丁达尔现象参考答案：A【详解】A、胶体粒子可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，故A正确；B、氯化铁溶液颜色呈黄色，是铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故B错误；C、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故C错误；D、FeCl3溶液不存在丁达尔现象，Fe(OH)3胶体中存在丁达尔现象，故D错误；故选A。7. 下列关于化学
6、反应与能量，说法不正确的是A. 化学反应一定伴随着能量变化B. 植物的光合作用将太阳能转化为化学能C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升D. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量参考答案：D【详解】A依据化学反应实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；B植物的光合作用将太阳能转化为化学能，故B正确；C铝粉和盐酸反应是放热反应，溶液吸收反应放出的热量后，温度通常会上升，故C正确；D高温煅烧石灰石的反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故D错误；故答案为D。8. 下列叙述正确的是A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B. BaSO4
7、溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质参考答案：BA. 液态HCl不导电，溶于水电离出离子，HCl是电解质，A错误；B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质，B正确；C. 氯气是单质，所以Cl2是不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. NH3的水溶液能够导电，是生成的一水合氨电离出的离子导致，所以NH3是非电解质，一水合氨是电解质，D错误，答案选B。点睛：首先电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。其次电解质应是一定条
8、件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。9. 一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是A. 2CH2=CH2+O22CH3CHOB. +3H2C. +CH2=CH2D. CH2=CH2+Br2参考答案：AA. 2CH2=CH2+O22CH3CHO是乙烯的氧化反应，不是加成反应，A正确；B. +3H2是苯与氢气的加成反应，B错误；C. +CH2=CH2是乙烯与苯的加成反应，C错误；D. CH2=CH2+Br2 是乙烯与溴的加成反应，D错误，答案选A。10. 关于硒的叙述正确的是 （ ） A.硒作半导体材料,
9、熔点很高 B.硒作导体材料,熔点很高 C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性 D.硒与铁反应生成Fe2Se3参考答案：C11. 关于次氯酸性质的描述，错误的是 A、不稳定，易分解放出氧气 B、能使潮湿的有色布条褪色C、是一种很强的氧化剂 D、是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：D12. 如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（ ）AX是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4BX是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4CX是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液DX是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液参考答案：D该原电池中，X极逐渐变粗，
10、Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意。故本题选D。13. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A1molB0.05molC1.05molD0.11mol参考答案：D14. 下列物质属于非电解质的是（ ）AHCl BFe C蔗糖溶液 DCO2 参考答案：D略15. 某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，
11、向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Al3+C.Fe3+、Al3+ D.Fe2+、Fe3+参考答案：B试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，还原性：FeCu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3+Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2+Fe=Fe2+Cu，肯定有Fe2+且无Cu
12、2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B。【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键。在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_
13、。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。参考答案：(1)Na2SO3H2SO4 = Na2SO4SO2H2O (2)溶液褪色 溶液中出现淡黄色沉淀 还原性 氧化性 2MnO4-5SO22H2O = 2Mn2+5SO42-4H+ (3)溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色 (4)NaOH试题分析：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠与浓硫酸反应反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水
14、，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O。（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S+4OH-，则观察到出现黄色浑浊；B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色。（4）尾气中含有SO2，为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB
